Kemi
Enthalpy
Hej, jeg sidder og prøver at løse denne her opgave men kan slet ikke regne det ud. Jeg har haft de her opgaver og kan aldrig regne ud hvordan jeg gør det. Noget med at gange de forskellige reaktioner men kan ikke få det til at passe. Håber nogen gider hjælpe.
Svar #1
10. december 2019 af janhaa
A. But I got -92,6 kJ/mol
something is wrong with reaction 3, not balanced.
Svar #2
10. december 2019 af Sveppalyf
Der mangler er 4-tal foran NH3 i den nederste ligning.
Idéen er at du kan sammensætte den betragtede reaktion ved at tage den øverste reaktion og lægge den sammen med 3 gange den midterste reaktion og ½ gange den omvendte af den nederste reaktion. Reaktionsenthalpien kan du så beregne på samme måde:
ΔH = 180,8 kJ/mol + 3 * (-241,8 kJ/mol) + ½ * (+904,0 kJ/mol) = -92,6 kJ/mol
Svar #3
10. december 2019 af SJ199
Men hvordan fandt du ud af at det var sådan de skulle sammensættes?
Svar #4
10. december 2019 af Sveppalyf
Den ønskede reaktion:
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
Den skal du så sammensætte udfra de tre givne reaktioner.
Du skal bruge én N2 på venstre side. Den første reaktion har én N2 på venstre side, så den bruger vi. (Vi ser lige bort fra de øvrige stoffer i reaktionen, de skal nok gå ud til sidst.)
N2 + O2 -> 2 NO
Vi skal så bruge 3 H2 på venstresiden. Reaktion 2 har én H2 på venstresiden, så vi ganger den igennem med 3 og lægger den til.
N2 + O2 -> 2 NO
3 H2 + 3/2 O2 -> 3 H2O
Vi skal så bruge 2 NH3 på højresiden. Reaktion 3 har 4 NH3 på venstresiden, så vi vender reaktionen om, ganger igennem med ½ og lægger den til.
N2 + O2 -> 2 NO
3 H2 + 3/2 O2 -> 3 H2O
2 NO + 3 H2O -> 2 NH3 + 5/2 O2
Du kan nu se at hvis du lægger sammen, så går de overflødige stoffer ud (dvs. at der er lige mange af hvert stof på begge sider) og at den ønskede reaktion fremkommer.
Skriv et svar til: Enthalpy
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.