Ligevægtskoncentrationerne

Jeg er lidt usikker på hvordan jeg skal løse denne opgave - håber nogen vil hjælpe mig 

Opgaveformuleringen lyder: 

Opløselighedsproduktet for PbCrO₄ er 2,0*10^-16 M² ved 25C. 

a) Beregn opløseligheden af PbCrO₄ i rent vand. 

Denne har jeg beregnet til 1,4*10^-8 M

b) Beregn, hvor mange mol PbCrO_4, der udfældes ved sammenblanding af 50 mL 0,010 M Pb(NO₃)(aq) og 50 mL 0,020 M K₂CrO₄(aq). 

Denne har jeg beregnet til 5,0*10^-5 mol 

c) Beregn ligevægtskonentratonerne af CrO₄^2-(aq) og Pb²⁺(aq) efter udfældning af PbCrO₄ i spørgsmål b. 

Håber nogle kan hjælpe mig med denne opgave.

Tak for forhånd