NOx-analyse af tobaksrøg

Det er lidt ude af kontekst, men som jeg forstår det har I målt på NO₂^-. Så mangler I jo NO₂ som er en gas, den har I ikke målt på. Men så kan I bruge stofmængdeforholdet til at beregne hvor meget NO₂ (gas) der var.

Altså i teoriafsnittet står der skrevet, at "2 mol NO₂ ækvivalerer 1 mol NO₂^-, har flere eksperimentelle undersøgelser på cigaretrøg vist, at man ved beregning af NO_x-koncentrationerne skal regne med, at 1,39 mol NO² giver samme fareintensitet som 1 mol NO₂^-.

Jeg har fået oplyst NO₂ koncentrationerne ud fra dens absorbans

Skulle der stå farveintensitet?

Ja, da vi har med en azo-forbindeslse at gøre

Jeg har fået givet disser to reaktioner 

2NO(g) + O₂(g) ? 2NO₂(g)

2NO₂ + H₂O(l) --> 2H⁺(aq) + NO₂^-(aq) + NO₃^-(aq)

Ok, så I har beregnet koncentrationen af NO₂^-? Den skal så ganges med 2, fordi 2 mol NO₂ ækvivalerer 1 mol NO₂^-.

Jeg forstår ikke helt hvor de 1,39 mol kommer fra? Kender du både koncentrationen af NO₂ og NO₂^-?

Tror det er nemmer hvis du har en indsigt i øvelsesvejledningen, så du dermed kan se hvor jeg har tallene fra :)

Nogen som kan hjælpe??

Det de mener med stofmængdeforholdet, det er det forhold 1,39:1 som der står på s. 2. Dvs når man har beregnet koncentrationen med Lambert-Beers lov og beregnet stofmængden, skal man gange med 1,39 for at få stofmængden af NO₂+NO.