Reaktionsforhold

   Beregn de ækvivalente masser.

#1

   Beregn de ækvivalente masse

Må jeg lige sende dig et billede af, hvad jeg har skrevet, så kan du se om det giver mening?

Har virkelig brug for hjælp

Også lige en sidenote; den reaktion du har vedhæftet er ikke afstemt, så der er ikke noget der reagerer i forholdet 1:1 :)

#3

Også lige en sidenote; den reaktion du har vedhæftet er ikke afstemt, så der er ikke noget der reagerer i forholdet 1:1 :)

Det er i orden. Den reaktion jeg arbejder med er denne: 

Jeg skulle lave en syntese af et produkt. I reaktionen er jeg kommet frem til, at der er mere methanol i forhold til 4-hydroxybenzoesyre. Jeg har skrevet, at det skyldes, at methanolen bliver udsat for opvarmning (koget), og da dette ligger over kogepunktet for alkoholen vil noget af den forsvinde. Der koges dog med tilbagesvaling, hvilket betyder, at man ikke mister så meget af alkoholen. Men derfor skal man alligevel have overskud af methanol. 

Okay, jamen så giver det mening.

Hvad er det du har problemer med? :)

#5

Okay, jamen så giver det mening.

Hvad er det du har problemer med? :)

Ville høre om dette giver mening:

Der hvor jeg inddrager Le Chateliers princip

Det er helt rigtigt mht. teori det du skriver :)

Det du har lavet er en esterifikation af en carboxylsyre. I dit tilfælde anvender man både methanol som solvent (opløsningsmiddel) og reagens (idet man får methylesteren som produkt). Derfor er der naturligvis et meget stort overskud af methanol tilstede og hér ville jeg inddrage Le Chateliers princip. Du har et meget stort overskud af methanol og dette vil forskyde reaktionen mod produktsiden og maksimere udbyttet af produkt.

I praksis anvender du refluks (tilbagesvaling) som du skriver, og man vil derfor stort set ikke miste noget methanol. Så derfor, selvom det er rigtigt det du skriver med at hvis man mister for meget methanol, så vil ligevægten forskydes mod venstre, sker dette ikke i praksis, så jeg ville hellere inddrage Le Chatelier mht. det jeg har skrevet ovenfor (med overskud af methanol) :)

#7

Det er helt rigtigt mht. teori det du skriver :)

Det du har lavet er en esterifikation af en carboxylsyre. I dit tilfælde anvender man både methanol som solvent (opløsningsmiddel) og reagens (idet man får methylesteren som produkt). Derfor er der naturligvis et meget stort overskud af methanol tilstede og hér ville jeg inddrage Le Chateliers princip. Du har et meget stort overskud af methanol og dette vil forskyde reaktionen mod produktsiden og maksimere udbyttet af produkt.

I praksis anvender du refluks (tilbagesvaling) som du skriver, og man vil derfor stort set ikke miste noget methanol. Så derfor, selvom det er rigtigt det du skriver med at hvis man mister for meget methanol, så vil ligevægten forskydes mod venstre, sker dette ikke i praksis, så jeg ville hellere inddrage Le Chatelier mht. det jeg har skrevet ovenfor (med overskud af methanol) :)

Tusind tak for dit svar.

Jeg har ikke hørt om solvent og reagens, (jo, reagens i forbindelse med noget andet). Men kan det sammenlignes med reaktant og produkt.

Reagens er bare et andet ord for reaktant :)

Solvent betyder opløsningsmiddel og svarer altså til det medie hvori du udfører reaktionen. For eksempel kunne du måske ligeså godt have udført denne reaktion ved at opløse din carboxylsyre og methanol i acetone, og så ville acetone være solventet, mens methanol stadig er et reagens. I dit tilfælde er det dog godt at have stort overskud af dit reagens, som er methanol (jf. Le Chateliers princip som vi snakkede om ovenfor), så det er jo super praktisk at du bare kan opløse hele moletjavsen i methanol, så du både har et godt opløsningsmiddel og samtidig overskud af din reaktant - det er meget typisk at man gør det, når man laver esterifikationer (såfremt det andet reagens - carboxylsyren - er opløselig i den alkohol man skal bruge!) :)

#9

Reagens er bare et andet ord for reaktant :)

Solvent betyder opløsningsmiddel og svarer altså til det medie hvori du udfører reaktionen. For eksempel kunne du måske ligeså godt have udført denne reaktion ved at opløse din carboxylsyre og methanol i acetone, og så ville acetone være solventet, mens methanol stadig er et reagens. I dit tilfælde er det dog godt at have stort overskud af dit reagens, som er methanol (jf. Le Chateliers princip som vi snakkede om ovenfor), så det er jo super praktisk at du bare kan opløse hele moletjavsen i methanol, så du både har et godt opløsningsmiddel og samtidig overskud af din reaktant - det er meget typisk at man gør det, når man laver esterifikationer (såfremt det andet reagens - carboxylsyren - er opløselig i den alkohol man skal bruge!) :)

Tusind tak igen. Har du mulighed for at hjælpe mig med nogle andre spg også er nemlig i gang med min SRP. Og så til sidst læse min kemidel igennem. Skal nok betale dig for det

Studerer du kemi på universitetet?

Du kan skrive på mail [email protected].

Jeg vil gerne hjælpe dig så meget jeg kan, men der er naturligvis grænser! Og ingen betaling tak, mit formål er bare at hjælpe hvor jeg kan :) 

Ja, det gør jeg :)

#11

Du kan skrive på mail [email protected].

Jeg vil gerne hjælpe dig så meget jeg kan, men der er naturligvis grænser! Og ingen betaling tak, mit formål er bare at hjælpe hvor jeg kan :) 

Ja, det gør jeg :)

Mange tak, hvor er du sød. Jeg sender dig en mail om lidt.