Kemi
Clorindholdet i en vandprøve
Jeg har problemer med denne kemi opgave. Jeg har lavet opgave a, og jeg ved ikke hvordan jeg skal komme videre. Nogle som kan hjælpe? :D
a. Jeg skal foreslå en ion, som danner tungtopløselige salte med Cl- og opskrive det afstemte reaktionsskema for fældningsreaktionen. Jeg har valgt min ion Ag+, som er tungtopløselige salte med Cl-.
Reaktionen kommer til at se således ud:
Cl- (aq)+ Ag+ (aq)--> AgCl (s)
opgaverne er vedhæftet. Tak på forhånd!
Svar #1
12. marts 2021 af Januar2021 (Slettet)
Ag+ + Cl-→ AgCl
·Der dannes et bundfald på 3.944 gram AgCl
Stofmængde AgCl er 3.944 gram / 143,321 gram / mol = 0,02752 mol
opgave b :
stofmængde Cl = stoftmængde AgCl = 0,02752 mol
opgave c :
Koncentration (masse) af Cl i prøven = 0,02752 mol · 35,453 ( molvægt Cl ) = 0,9757 gram
opgave d :
w/w % Cl i prøven = ( 0,9757 gram / 100 gram ) · 100 = 0,9757 %
ppm Cl i prøven = 0,9757 gram / ( 100 / 106 gram ) = 9757 ppm
opgave e :
Der kræves en ækvivalent mængde Ag+ opløsning for at få en korrekt værdi for Cl indholdet
i vandprøven
Svar #2
12. marts 2021 af Januar2021 (Slettet)
Supplering svar # 1 opgave e
Du skal også være opmærksom på, at Ag+ også kan danne andre tungtopløselige forbindelser
f.eks AgBr , AgI , Ag2CO3 , Ag3PO4
Skriv et svar til: Clorindholdet i en vandprøve
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.