Enthalpi

13. december 2021 af unicorn66 - Niveau: Universitet/Videregående

Jeg får det vidst ikke lige til at passe

Vedhæftet fil: Udklip.PNG

Brugbart svar (1)

Svar #1
14. december 2021 af Sveppalyf (Slettet)

Enthalpierne:

O₂(g): 0

N₂(g): 0

N₂O₄(l): -19,56 kJ/mol

N₂H₄(l): 50,6 kJ/mol

H₂O(g): -241,8kJ/mol

Reaktionen med O₂:

N₂H₄(l) + O₂(g) -> N₂(g) + 2H₂O(g)

ΔH = 2*(-241,8 kJ/mol) + 0 kJ/mol - (50,6 kJ/mol + 0 kJ/mol) = -534,2 kJ/mol

Reaktionen med N₂O₄:

N₂H₄(l) + ½ N₂O₄(l) -> 3/2 N₂(g) + 2 H₂O(g) (Jeg har divideret igennem med 2 da ΔH skal beregnes pr. mol N₂H₄.)

ΔH = 3/2 * 0 kJ/mol + 2 * (-241,8 kJ/mol) - ( 50,6 kJ/mol + ½ * (-19,56 kJ/mol) ) = -524,4 kJ/mol

Svar #2
14. december 2021 af unicorn66

Mange tak for hjælpen

Skriv et svar til: Enthalpi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.