Termokemi

Bemærk:

                      Enheden for vands fordampningsvarme er kJ·kg^-1
                      Enheden for vands specifikke varmekapacitet er kJ·kg^-1·K^-1

skal jeg så ikke bare gange dem med 1000? men ved stadig ikke hvordan man beregner det, altå hvilket formel man skal bruge til det?

altså skal man sige L= (H_start - H_slut) / 1 kg

deltaH = 4,182 * 10^3 * 1 * (70-20) = 209100

deltaH = 1,871 * 10^3 * 1 * (70-20) = 93550

H_start - H_slut = 302659

302659 / 1?

Virker meget forkert, så er der ikke en som please vil hjælpe...?

en der kan hjælpe...?

Hvad har du af oplysninger?

Er det fordampningsvarme eller varmekapacitet du skal beregne?

Jeg har vedhæftet opgaven som fil

Fordampningsvarmen ved 20^oC er givet ved

ΔH_vap,20 = H_damp,20 - H_vand,20

og vi skal så finde fordampningsvarmen ved 70^oC

ΔH_vap,70 = H_damp,70 - H_vand,70

Til det kan vi bruge at hvis man har en entalpi ved en temperatur T₁ og gerne vil finde entalpien ved temperaturen T₂, så gælder der at

H_T2 = H_T1 + ∫_T1^T2 c_p*dT

eller hvis c_p antages konstant

H_T2 = H_T1 + c_p*(T₂ - T₁)

Heraf har vi så at

ΔH_vap,70 = H_damp,20 + c_p,damp *(70 - 20) - ( H_vand,20 + c_p,vand *(70-20) )  <=>

ΔH_vap,70 = ΔH_vap,20 + (70-20)*(c_p,damp - c_p,vand)

Jeg kan finde i en tabel at

ΔH_vap,20 = 2453,5 kJ/kg

og

ΔH_vap,70 = 2333,0 kJ/kg

Lad os se hvor godt det passer

ΔH_vap,70 = 2453,5 kJ/kg + (70-20)K * (1,871 kJ/(kg*K) - 4,182 kJ/(kg*K)) = 2338,0 kJ/kg

Så det passer da meget godt.