Kemi
Titrering af en ukendt prøve
Hej, jeg er ved at løse så mange opgaver som muligt før jeg går til eksamen, men har ikke facit på alle, så ved ikke om jeg er på den gode vej eller ej...
Jeg har den her opgave:
Find saltkoncentrationen og forklar beregningerne efter følgende forsøg:
Saltindholdet i en retskemisk prøve kan bestemmes ved titrering med sølvnitrat, hvor der anvendes kaliumchromat som indikator. 5 mL prøve blev titreret med 0,05 mol/L sølvnitrat. Ved ækvivalenspunktet var der tilsat 2,37 mL sølvnitrat.
a) Skriv reaktionsskemaet for fældningsreaktionen
b) Beregn stofmængden af tilsat sølvnitrat
c) Hvilken stofmængde af salt svarer det til?
d) Hvad er saltkoncentrationen i prøven?
Og den her er mine svar
a) AgNO3 (aq)+ K2CrO4 (aq)→ AgCrO4(s)+NO3K2(aq)
b) 2.37 mL x 0.05 mol/L = 0.1185 mol
c) Den samme, da det var ved ækvivalenspunktet
d) euhhh... Den samme igen, da det var ved ækvivalenspunktet ??
Hvor forkert er jeg?
På forhånd tak
Svar #3
08. juni 2023 af Heptan
a) Jeg tror det er den anden fældningsreaktion de snakker om:
→ AgCl (s) (ikke afstemt)
Svar #4
08. juni 2023 af Heptan
c) Korrekt, men af forkert årsag. Find forholdet mellem titrand og titrator.
Svar #5
08. juni 2023 af Heptan
d) euhhh... Den samme igen, da det var ved ækvivalenspunktet ??
n ≠ c
Svar #6
08. juni 2023 af Silvia77
#3a) Jeg tror det er den anden fældningsreaktion de snakker om:
→ AgCl (s) (ikke afstemt)
men... jeg ved ikke hvilken salt findes i prøven. Tror du at den menes at det er salt, almindeligt salt (NaCl) og ikke EN salt (en ukendt salt)?
Shit, jeg vil dumpe...
Svar #7
08. juni 2023 af Silvia77
#2) 2.37 mL x 0.05 mol/L = 0.1185 mol
enheder
det er rigtig, man kan ikke gange mL med L...
0.00237 L x 0.05 mol/L = 0.0001185 mol
nu???
Svar #8
08. juni 2023 af Heptan
#6#3a) Jeg tror det er den anden fældningsreaktion de snakker om:
→ AgCl (s) (ikke afstemt)
men... jeg ved ikke hvilken salt findes i prøven. Tror du at den menes at det er salt, almindeligt salt (NaCl) og ikke EN salt (en ukendt salt)?
Shit, jeg vil dumpe...
Ja det er uretfærdigt, de kunne godt have specificeret hvilket salt de analyserer. Jeg synes det er en rimelig antagelse at de mente NaCl.
#7 korrekt
Svar #9
10. juni 2023 af Silvia77
Super, tusind tak Heptan, jeg prøver at lave reaktionskemaet igen :)
Svar #10
10. juni 2023 af Silvia77
ok, så reaktion skemaet er
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s)+NaNO3 (aq)
og saltconcentrationen
n(NaCl) = 1.185*10-3 mol
V = 5 mL = 0.005 L
c = 1.185*10-3 mol / 0.005 L = 0.237 M
ikke?
Svar #11
10. juni 2023 af Heptan
#10ok, så reaktion skemaet er
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s)+NaNO3 (aq)
og saltconcentrationen
n(NaCl) = 1.185*10-3 mol
V = 5 mL = 0.005 L
c = 1.185*10-3 mol / 0.005 L = 0.237 M
ikke?
Skriv et svar til: Titrering af en ukendt prøve
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.