Termodynamik

Hvad er du i tvivl om? 

Prøv at skrive sammen med denne bruger med samme opgave:
https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=2076998

Ved 298K:

ΔG^o = 2 * 0 kJ/mol + 3 * (-394,4 kJ/mol) - ( (-1582,3 kJ/mol) + 3 * 0 kJ/mol ) = 399,1 kJ/mol

ΔH^o =  2 * 0 kJ/mol + 3 * (-393,5 kJ/mol) - ( (-1675,7 kJ/mol) + 3 * 0 kJ/mol ) = 495,2 kJ/mol

ΔS^o =  2 * 28,3 J/(K*mol) + 3 * 213,8 J/(K*mol) - ( 50,9 J/(K*mol) + 3 * 5,7 J/(K*mol) ) = 630,0 J/(K*mol)

a) Vi har at ved 298K er ΔG^o positiv. Dette betyder at ved T = 298K og standardbetingelser (dvs. p = 1 bar) er reaktionen IKKE spontan.

b) Vi har at ved 298K er ΔH^o positiv. Dette betyder at ved T = 298K og standardbetingelser (dvs. p = 1 bar) er reaktionen endotherm.

c) Vi har 1 + 3 = 4 mol faste stoffer på venstresiden. På højresiden har vi 2 mol fast stof samt 3 mol gas. Reaktionen fører altså til mere uorden og dermed større entropi, altså er ΔS positiv.

Er det ikke ΔS°=(ΔH°-ΔG°)/T ?

Der står at man skal beregne de tre størrelser "ud fra tabelopslag". I de foregående opgaver blev man direkte bedt om at beregne ΔS ud fra de to andre, så der brugte vi den formel.

Hvor fandt du tallene fra?

Hvilken formel bruger man så for den?

Tabelværdierne har jeg herfra:

https://www.engineeringtoolbox.com/standard-state-enthalpy-formation-definition-value-Gibbs-free-energy-entropy-molar-heat-capacity-d_1978.html

Jeg har bare beregnet ΔS^o på samme måde som de to andre:

ΔS^o = Σ(ΔS^o for produkterne) - Σ(ΔS^o for reaktanterne.) 

Jeg har fået det til 731,33?

Ud fra de her værdier:

51.0 kJ/mol og 5,69 kJ/mol og 28,3 kJ/mol og 213,6 kJ/mol

Med dine tal:

ΔS^o =  2 * 28,3 J/(K*mol) + 3 * 213,6 J/(K*mol) - ( 51,0 J/(K*mol) + 3 * 5,69 J/(K*mol) ) = 629,3 J/(K*mol)

Enheden er J/(K*mol).