termodynamik

Hej, nu har jeg lavet alle spørgsmålene, men jeg bliver itvivl for der står i opgvae c at ΔS° > 0 men jeg får den til mindre end nul, har jeg lavet noget forkert?

Al2O3(s) + 3C(s, grafit) -> 2Al(s) + 3CO2(g) 

1. Beregning af ΔG°, ΔH° og ΔS°:
De nødvendige termodynamiske data findes fra tabelopslaget i bogen. 
reaktionsligningen bruges til at beregne ΔH° og ΔG°:

ΔH° = ΣΔH°(produkter) - ΣΔH°(reaktanter)
ΔH° = [2 * 0 kJ/mol + 3 * (-394 kJ/mol)] - [-1669,8 kJ/mol + 3 * 0 kJ/mol]
ΔH° = 487,8 kJ/mol

ΔG° = ΣΔG°(produkter) - ΣΔG°(reaktanter)
ΔG° = [2 * 0 kJ/mol + 3 * (-394,4 kJ/mol)] - [-15767,4 kJ/mol + 3 * 0 kJ/mol]
ΔG° = 14584,2 kJ/mol

Nu kan vi beregne ΔS° ved hjælp af følgende ligning:
ΔS° = (ΔH° - ΔG°) / T
ΔS° = (491,8 kJ/mol - 14584,2 kJ/mol) / 298 K
ΔS° = -47,2899329 J/(mol·K)


2. a) Er reaktionen spontan ved 298 K?
For en reaktion ved konstant temperatur og tryk er reaktionen spontan, hvis ΔG° er negativ. I dette tilfælde er ΔG° = 14584,2 kJ/mol, hvilket er positivt, så reaktionen er ikke spontan ved 298 K.

b) Er reaktionen endotherm eller exotherm ved 298 K?
En reaktion er endoterm, hvis ΔH° er positiv, og exoterm, hvis ΔH° er negativ. I dette tilfælde er ΔH° = 487,8 kJ/mol, hvilket er positivt, så reaktionen er endoterm ved 298 K.

c) Redegør for, hvorfor man ville forvente, at ΔS° > 0 for denne reaktion.