spædningsrække

Hej,

Når bly (Pb) anbringes i en kobber(II)chloridopløsning (CuCl₂), sker der ikke en kemisk reaktion. Bly er mindre reaktivt end kobber, hvilket betyder, at bly ikke kan reducere kobber(II)ionerne (Cu²⁺) til metalisk kobber. Bly vil derfor ikke reagere med kobber(II)chlorid, og ingen reaktion finder sted.

#0. Dette er spændingsrækken:

Li  Ba  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Cr  Fe  Ni  Sn  Pb  H  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

De metaller, som står til venstre for H, kaldes uædle, mens de, som står til højre for, kaldes ædle.

Hej,

Beklager forvirringen. Bly kan rent faktisk reagere med CuCl₂. Fik byttet rundt på det. Reaktionen sker, fordi bly (Pb) er mindre ædelt end kobber (Cu) og derfor kan reducere kobberionerne (Cu²⁺) til metallisk kobber (Cu), mens bly selv oxideres til bly(II)ioner (Pb²⁺). Den overordnede reaktionsligning er:

Denne reaktion indebærer, at bly går i opløsning og danner bly(II)chlorid (PbCl₂), mens kobberionerne udfældes som fast kobber. Reaktionen er en redox-reaktion, hvor bly fungerer som reduktionsmiddel, og kobber(II)ionerne fungerer som oxidationsmiddel.

Beklager fovirringen.

#2 Hvad betyder det præsict at bly er mindre reaktivt?

I følge #2 og #4 er bly altså mere reaktivt en kobber. Det vil sige, at bly og de andre uædle metaller lettere /hurtigere vil danne forbindelser med andre stoffer som fx her clor.

Metallerne til venstre, altså de mest reaktive, findes nærmest aldrig i ren form. Enten er de gået i forbindelse med luftens ilt og har dannet et metaloxid fx NaO₂ eller også med en eller anden syre, så metallet ses i syreresten fx NaCl som kommer af saltsyre.

De ædle metaller reagerer kun langsomt med ilt og syrer. Derfor findes de rene eller næsten rene i naturen.

Eksempler: Der går adskillige år før et nyt tag af kobberplader får den irgrønne farve som skyldes et tyndt lag af kobberoxid. Sølv og guld skal næsten bare vaskes for smuds, så skinner det som "nyt" igen.

Omvendt; en usmurt cykelkæde af jern bliver nemt rustrød af jernoxid.