Kemi
standardentalpi
Hej, er denne reaktion ikke endoterm, da ΔHο> 0? eller er det mig der har lavet en fortegnsfejl?
Svar #1
01. september kl. 17:49 af Christianfslag
Det ser meget rigtigt ud. Hvad skulle være problemet?
Svar #2
02. september kl. 14:11 af AngelOneOne
Hej,
Når man opløser ammoniumchlorid (NH4Cl) i vand, bliver vandet koldere. Dette skyldes, at processen er endoterm.
Når NH4Cl opløses i vand, kræver det energi at bryde bindingerne mellem NH4+-ionerne og Cl--ionerne i det faste salt, samt at omgive de resulterende ioner med vandmolekyler (hydratisering). Den energi, der kræves for at bryde bindingerne, er større end den energi, der frigives ved hydratiseringen af ionerne, hvilket resulterer i en nettotilførsel af energi fra vandet til processen. Som følge heraf falder vandets temperatur, fordi det mister energi.
Så der er intet galt i dit resonnement i forhold til de værdier du får i din beregning - Processen er endoterm.
/Angel
"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein
Skriv et svar til: standardentalpi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.