Ækvivalenspunkt

Man kan ikke snakke om et stofs ækvivalenspunkt. Formoder der er tale om en titrering af Cl- med AgNO3:

Når ækvivalenspunktet for titreringen er nået, er mængden af titrervæsken (AgNO3) lig mængden af titrerstoffet (Cl-). Ækvivalenspunktet kan bestemmes vha. indikatorer, og mængden af tilsat titrervæske med kendt koncentration kan aflæses på fx en burette. Derefter kan stofmængden af tilsat titrervæske bestemmes af n = c*V, og den ækvivalente stofmængde af titrerstoffet kan bestemmes udfra reaktionsskemaets koefficienter. Hvis fx titrervæsken og titrerstoffet reagerer i forholdet 1:1, så er n(titrervæske) = n(titrerstof).

c*V_Syre = c*V_base (1:1)

Er en god formel at huske, med titrering.

Man kan ikke snakke om et stofs ækvivalenspunkt. Formoder der er tale om en titrering af Cl- med AgNO3:

Når ækvivalenspunktet for titreringen er nået, er mængden af titrervæsken (AgNO3) lig mængden af titrerstoffet (Cl-). Ækvivalenspunktet kan bestemmes vha. indikatorer, og mængden af tilsat titrervæske med kendt koncentration kan aflæses på fx en burette. Derefter kan stofmængden af tilsat titrervæske bestemmes af n = c*V, og den ækvivalente stofmængde af titrerstoffet kan bestemmes udfra reaktionsskemaets koefficienter. Hvis fx titrervæsken og titrerstoffet reagerer i forholdet 1:1, så er n(titrervæske) = n(titrerstof).

 er følgende historie korrekt Ækvivalenspunkt.

itreres med 0,01 M Naoh (indikator phenolpftalein pKs ca 9,2 ) ned i  opls med ca 100 ml og man når til

ph =7 er det stadig rødt.

tilsættes  ern halv dråbe= ca. 0,03ml ( ca 50 dråber vand på 1 ml) vil det give en Ph= CA 11  og farven fosvinder.

vi siger så at al syree er titreret  selvom der stadig er 10^-11 M  brintioner Tilbage (utitreret), men man kunne godt have sagt at ekvivalentpunktet var ved pH =7  der var vare lidt mere brinion tilbage .

Ækvivalenspunktet og ækvivalnsmængde afhænger af hvilken nøjagtuighed vi vi ønsker.

det  ækvivalenspunkt( og mængde  vi bestemmer  ved titrering afhænger af indikatoren

havde vi brugt andre indikatorer der slår om  mellem f.eks 8 og 10 havde vi fået samme titrerinsresultat , men anvendte vi indikator med omslag  pH =11 var en ekstra  halv dråben nødvendig for  farvenskifte..

anvender man derimod    indikator med omslag Ph=7(lakmus). var det måsske en hakv dråbe for meget

Alt dette forudsætter at indikatoren har en meget lille koncentratrion.

indikatorer er   syre basepar  hvor syren ha rén  farve og korresponderende base har anden farve.

Bufferpunkten = Teoretisk omslagspunkte= observeret ækvivalenspunkt.  hvor  indikator på syreform = indikator på baseform. og væsken har en blandingsfarve

har man nu sjsket en masse indikator virker den som puffer , man bruger så NaOh dråber til at titrere selve indikatoren  og det var vist ikke meningen

øææ

Korrektion Ækvivalenspunktet og ækvivalnsmængde

ækvivalensmængde eller ækvivalente mængder= tilsat titrermmængde mol reagerer nøjagtig med det antal mol der titreres(er i opløsningen

stærk syre titreres med OH-  ækvivalenspunktet er Ph=7 idet begge er fuldstændigt dissocieret , hver H₃o⁺(bortset fra det som skal være i vand) har netop fundet en OH^- -ion. Indikator bør man bruge lakmus der slår om ved PH=7 rød->blå. men ofte bruges phenolphtaleinj.fr. udredningen ovenfor  om en halv dråbes ændring af pH

svag  monivalent syre titreret med OH- . hvis pK_s er i nærheden af 7 vil kun ca halvdelen af  syren have fundet sin OH- ved pH =7, vi er nemlig ved bufferpunktet ( pKs =4,76 edikkesyre mangler kun ca. 1% at finde en OH-). Ækvivalenspunktet er så ved højere pH.  jeg har lavet en lille formel.

Ækvivalenspunktet  for svag monovalent styre     pH =7 +0,5(pK_s+ logc - log(V_s/V_b+1))  

pKs = syrens syrekonstant  V_s = vol. titreret syremængde , V_b = vol. base, c= basens molarite(Normalitet)

Indikator . phenolphtalein  farveløs -> rød ve ca ph =9= observeret ækvivalenspunkt.

 Helge Myginds bog Almen kemi fra ca 1974 har  et gennemregnet eksempel.

Ækvivalenspunktet for svag base  tilsvarende dog er det pOH man beregnes indikator Methylrødt  rød->gul ved pH= ca 5.

divalente svage syrer/ baser  kan gøres på lignende måde blot skal man tænke sig godtb om.

Andre titreringer vil pH normalt ikke have betydning. mwen indikatoren skal altid vælges rigtigt.

 

Kan man sige Ækvivalenspunkten er den punkt i syre og base reaktion når pH værdien rammer pH 7 eller neutral.