hvordan afstemmes redox

da Br dismuteres
anbefales det at
begynde med mærkning

                              +5                -1                  0            0
                               BrºO₃^-    +   Br^-     --->    Brº   +   Br

        ned   op   antal
Brº     5               1
Br               1       5

                               BrºO₃^-    +   5 Br^-     --->    Brº   +   5 Br
 

eller uden mærkning

                               BrO₃^-    +   5 Br^-     --->    3 Br₂
 

afstemning af ladning

                               BrO₃^-    +   5 Br^-   +   6 H⁺     --->    3 Br₂
 

afstemning af hydrogen

                               BrO₃^-    +   5 Br^-   +   6 H⁺     --->    3 Br₂   +   3 H₂O                    oxygen stemmer

dvs

                               BrO₃^- _(aq)    +   5 Br^- _(aq)   +   6 H⁺ _(aq)     --->    3 Br_{2 (aq)}   +   3 H₂O _(l)

Reaktionsblandingen med 0,35g kaliumbromat og 2,0g kaliumbromid er opløst i 500 mL vand

vi skal finde stofmængde for de 3 reaktanter altså: 6H^+BrO3-(aq)+5Br-(aq) → 3Br2(aq)+3H_2 O s

vi skal også finde startkoncentration for bromat?

M(KBrO₃) = 167,0 g/mol

                  n(KBrO₃) = (0,35 g) / (167,0 g/mol) = 0,002096 mol
 

M(KBr) = 119,0 g/mol

                  n(KBr) = (2,0 g) / (119,0 g/mol) = 0,01681 mol         som forekommer i overskud med 0,00633 mol
 

H⁺

som
da BrO₃^- er den begrænsende faktor
forbruges i stofmængden

                  n(H⁺) = 6 • n(BrO₃^-) = 6 • n(KBrO₃) = 6 • (0,002096 mol) = 0,01258 mol

startkoncentration for bromat

                                                          c(BrO₃^-) = c(KBrO₃) = (0,002096 mol) / (0,500 L) = 0,004192 M