Opløselighed af CaSO4 i Na2SO4

Nej

CaSO₄(s) + Na₂SO₄(aq) -> Ca²⁺ SO₄^2- + 2Na+

Okay, tak :)

begge stoffer går jo i opløsning  til gengæld vil opløseligheden af CaSO₄ falde når man opløser det i natriumsulfat, da der allerede er sulfat til stede

                   opløselighedsproduktet for
                   CaSO₄ er
                                          K_op = 6,1·10^-5 M²

i en c-molær opløsning af Na₂SO₄ er [SO₄^2- ] = c.
Når der tilsættes en mindre mængde CaSO₄, ændres
koncentrationen af SO₄^2- ikke nævneværdigt,
hvorfor der i det følgende ses bort fra denne infinitesimale ændring:

i blandingen er
                                      [Ca²⁺ ]·c = 6,1·10^-5 M²

                                      [Ca²⁺ ] = (6,1·10^-5 M²)/c      lig med opløseligheden af
                                                                                  CaSO₄ i Na₂SO₄




 

Er ikke helt med på, hvorfor [Ca⁺] er lig med opløseligheden

                    hvis  [Ca²⁺] = s
er
                    [CaSO₄] = s       da
                                                             CaSO_{4 (aq)}   --->   Ca²⁺ _(aq)  +  SO₄^2-_(aq)
                                                                  s                        s                  s

Opgaven lyder at jeg skal bestemme opløseligheden af CaSO₄ i 0,15 M Na₂SO₄.

Så skal jeg vel beregne en opløselighede?

genlæs #4

                                     [Ca²⁺ ] = (6,1·10^-5 ) (mol/L)²) / (0,15 mol/L) = 4,07·10^-4 mol/L

                                     opløseligheden af CaSO₄ i 0,15 M Na₂SO₄ er 4,07·10^-4 mol/L

dvs

   m/V = (n/V)·M = (4,07·10^-4 mol/L)·(136,14 g/mol) ≈ 0,0554 g/L = 0,00554 g/(100 mL) = 5,54 mg pr 100 mL

 Nej, reaktionsskemaet ser således ud:

CaSO4(s) + Na2SO4(aq) -> Ca²⁺ + 2SO₄^2- + 2Na⁺