Kemi
Fældningsreaktion og mængdeberegning.
Hej Alle!
Sidder og læser til kemi eksamnen, og sidder derfor og gennemgår gamle opgaver så jeg kan få styr på mit stof.
Men er stødt på noget, jeg kan ikke helt kan svare på. Håber I vil hjælpe mig. Opgaven lyder således:
Fældningsreaktionen mellem natriumchlorid og sølvnitrat skrives ved nedenstående reaktionsskema:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> AgCl (s) + NaNo3 (aq)
a) Beregn stofmængden af 2,50 g NaCl.
b) Bestem stofmængden af AgCl (s), der kommer fra 2,50 g køkkensalt, der er opløst i vand og fældet med ækvivalente mængder sølvnitrat.
c) Beregn massen af den dannede sølvchlorid.
I spørgsmål a) har jeg svaret, at stofmængden af 2,50 g NaCl er 0,043 mol.
Hvordan udregnes b og c?
Håber I vil hjælpe. :D
Svar #1
28. maj 2011 af Dulugtergrimt (Slettet)
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) --> AgCl (s) + NaNO3 (aq)
- Beregn stofmængden af Cl (den burde være enkel nok)
- Hvor mange mol Cl går der pr. mol AgCl?
- Når du har stofmængden så find M(AgCl) og beregn m(AgCl) ud fra m = n*M
Skriv et svar til: Fældningsreaktion og mængdeberegning.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.