Kemi
orbitaler
Hej, håber der er nogle, der kan hjælpe mig, da jeg ikke helt forstår dette: I Cl-atomets elektronkonfiguration kan man se, at en af p-orbitalerne i 3. skal kun rummer en enkelt elektron. Denne enkeltbesatte orbital bruges til at beskrive bindingen mellem HCl og Cl2.
Her er der tale om en binding mellem en s -og en p-orbital, men hvordan kan det helt præcist lade sig gøre?
Mange tak på forhånd.
Svar #1
30. maj 2011 af djharsk (Slettet)
Jeg forstår ikke hvad du mener med, "hvordan det kan lade sig gøre". En binding opstår, når to orbitaler overlapper.
I dette tilfælde er der tale om, at 1s-orbitalen fra hydrogen (Indeholdende 1 uparret elektron) overlapper en p-orbital i Chlor (Også indeholdende en uparret elektron) , hvorved elektronerne deles.
Skriv et svar til: orbitaler
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.