Ækvivalente mængder

 ækvivalente mængder er når reaktanterne er i en mængde så reaktionen kan forløbe uden at mangle nogen af komponenterne. I din reaktion skal der bruges 2 mol af C2H6 samt 7 mol O2 som derfor er de ækvivalente mængder. Hvis der kun er 6 mol O2 vil dette være den begrænsende faktor og du vil derfor ikke kunne sige at have den ækivalente mængder

Tak volcom1. Det matcher godt sammen med noget andet jeg læste om rugbrød og spegepølse.. :)

Er det også muligt for dig at svare på denne:

Forklar også hvordan man kan beregne, hvor mange gram H2O, der dannes ved forbrænding af 1 gram C2H6.

MANGE TAK!
 

Det kan gøres ved at du beregner stofmængden af 1g C2H6. Ved at sammenligne i reaktionsskemaet ved du, hvor mange mol H2O der dannes pr. afbrændt mol C2H6. Dermed ved du hvor mange mol H2O der dannes. Til sidst kan du beregne massen af denne H2O.

Man bruger én formel: m = n*M , resten er sammenligning og argumentation ud fra reaktionsskemaet.

`p

                             2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O

m                             1              

M                           30,068      32       44,01    18,016

n                            0,033

Så skal jeg vel bruge koefficienterne til at komme videre men hvordan?

Du kan se, at for hver 2 mol C2H6 du bruger, dannes der 6 mol vand - eller for hvert ene mol C2H6 du bruger dannes der 3 mol vand.

Dermed dannes der 3 gange så mange mol vand, som der er C2H6. Dermed kender du n(H2O), da n(H2O) = 3*n(C2H6)

Til sidst kan du beregne massen, da du kender både stofmængden n og molarmassen M for vand.

Får du også massen til 1,784 g ?

Det lyder rimeligt.