Kemi
Spæningsrække
Mit spørgsmål lyder således:
Idet du får, at vide at metallet zink (Zn(s)) opløses i vandig opløsning af Tin-ioner (Sn^2+ (aq)) under dannelse af fast Tin (Sn(s)) og Zink-ioner (Zn2+(aq)), skal du gør rede for hvor metallet Tin står i spændingsrækken og opskrive reaktionsskemaet. ??
Håber nogen kan hjælpe
Svar #1
13. juni 2011 af Booklover (Slettet)
Zn er altså på fast form (s), mens Sn er på ionform (aq). Som det angives dannes der Sn på fast form (s), mens der dannes Zn på ionform (aq). Der sker altså en ionoverførsel far Zn til Sn - dvs. Zn oxideres og Sn reduceres. Reaktionsskemaet må derfor være følgende:
Zn (s) + Sn2+(aq) -> Zn2+(aq) + Sn(s)
Og eftersom Zn er mere villig til at lade sig oxidere, dvs. afgive sine elektroner, end Sn, jamen så må det betyde, at Zn står længere til venstre i spændingsrækken (hvor metaller som er lette at oxidere befinder sig), end Sn.
Skriv et svar til: Spæningsrække
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.