Kemi
Metaller i opløsning A
Hejsa folkens,
Jeg sidder her og er i fuld gang med at forberede mig til eksamen, og så er jeg lige stødt på et forsøg, som jeg havde valgt inden under emnet "metaller" og jeg står lidt i et dilemma, da jeg ikke helt forstår det. Så håber lige i kan redde mig.
Jeg har lavet forsøget, men det er lang tid siden, og jeg er kommet i tvivl om mine notater.
Forsøget går ud på, som skrevet i overskriften, at metaller går i opløsning.
I mit forsøg står det skrevet sådan:
- Hæld AgNO3 opløsningen i minireagensglasset. Anbring kobbertråden heri.
- Hvad sker der i AgNO3 opløsningen?
- Hvilke ioner er der i AgNO3 opløsningen?
- Skriv reaktionsligningen for AgNO3 i opløsningen
Altså det der sker, er vel bare, at Cu+ ioner opløses, og gør tråden negativt ladet, så tråden herefter optager Ag+ ioner i stedet, er det ikke? Og er der mere i det hvis det er?
Og ioner: Er det ikke Ag+ NO3- ?
Reaktionsligningen må jeg lige have hjælp til?
Svar #1
14. juni 2011 af Booklover (Slettet)
Redoxreakton ml. kobber og sølvionerne ... kobber oxideres, afgiver elektroner og går på ionform, mens sølvionerne reduceres, modtager elektroner og går på fast form ... Cu (s) + 2Ag+ (aq) -> Cu2+ (aq) + 2Ag (s) ... vel noget i den dur uden NO3- indtaget. AgNO3 i opløsningen vil som letopløseligt salt gå på ionform - altså saltets iongitter vil brydes, ionbindingerne mellem ionerne brydes, så ionerne som saltet består af bevæger sig frit rundt i opløsningen.
Skriv et svar til: Metaller i opløsning A
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.