Kemi
Hydroxider - opløselighed og pH
Er blevet stillet nogle spørgsmål på Kemi B, men er ikke sikker på fremgangsmåden i 3 af dem.
Spørgsmålene lyder som følger:
1. Hvordan kan du afgøre hvilken af 2 flasker (NaOH, Mg(OH)2) med samme stofmængdekoncentration, der er NaOH?
2. Overvej om det er muligt for alle 4 stoffer (NaOH, KOH, Mg(OH)2,Ca(OH)2) at opnå en pH-værdi på 13.
3. Hvilken pH-værdi er den laveste, som en opløsning indeholdende et af stofferne i 3 kan have?
Svar #1
26. august 2011 af mathon
1. opvarm opløsningerne under samme betigelser:
den opløsning, der først danner bundfald er Mg(OH)2
Svar #2
26. august 2011 af mathon
ved 25ºC
er
pOH = 14 - pH
en pH-værdi på 13
er en pOH-værid på 1
dvs
[OH-] = 10-pOH = 10-1 = 0,1 M
for Mg(OH)2
haves når den
molære
opløselighed
kaldes s
Mg(OH)2 (aq) ---> Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)
mættet opløsning s s 2s
og for ionproduktet
[Mg2+]·[OH-]2 = s·(2s)2 = 4s3 = Kop
4s3 = 5·10-12 M3
s = (5·10-12 M3)1/3 = 1,077·10-4 M
[OH-]max = 2s = 2,154·10-4 M
svarende til
pOHmin = -log(2,154·10-4) = 3,7
dvs
pHmax = 14 - 3,7 = 10,3
Svar #3
26. august 2011 af mathon
[OH-] = 10-pOH = 10-1 = 0,1 M
for Ca(OH)2
haves når den
molære
opløselighed
kaldes s
Ca(OH)2 (aq) ---> Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
mættet opløsning s s 2s
og for ionproduktet
[Ca2+]·[OH-]2 = s·(2s)2 = 4s3 = Kop
4s3 = 3,1·10-5 M3
s = ((3,1·10-5)/4 M3)1/3 = 0,020 M
[OH-]max = 2s = 0,040 M
svarende til
pOHmin = -log(0,040) = 1,4
dvs
pHmax = 14 -1,4 = 12,6
Skriv et svar til: Hydroxider - opløselighed og pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.