kemiopg

Opgave 8.86

Show how the equations:
?1) N?_2 O_4 (g)→2NO_2 (g)  ?H^?=+57,93kJ
2) 2NO(g)+O_2 (g)→2NO_2 (g) ?H^?=-113,14kJ
 

can be manipulated to give ?H^? for the following reaction:
2NO(g)+O_2 (g)→N_2 O_4 (g)

Fandt følgende her på siden
Hvordan får jeg de 2 reaktioner til at give den sidste reaktion?
Det gør jeg ved at tage den første reaktion og vende den om hvorefter jeg lægger den til nummer 2 altså:
2)-1):
2NO(g)+O_2 (g)+2NO_2 (g)→N_2 O_4 (g)+2NO_2 (g)
Nu har jeg 2NO2(g) på hver side af reaktionsligningen så det kan jeg forkorte væk:
2NO(g) + O2(g) ? N2O4(g)
Det samme skal jeg så gøre med enthalpierne:
2)-1) = -113,93 kJ - (+57,93 kJ) = -171,86kJ

Mit spørgsmål: hvorfor siger man 2) - 1) og ikke 1) - 2)