Kemi
Thermodynamik
How can a process have a negative entropy change for a system and still be spontaneous?
Hvis entropien er mindre end 0 og entalpien er mindre end 0, så er reaktionen spontan.
Er det fordi, a gibbs energien så bliver negativ?
Svar #1
13. september 2011 af cep (Slettet)
Du er på rette spor. Du skal tage udgangspunkt i ligningen
ΔG = ΔH - TΔS
Det er ΔG, der afgør om reaktionen er spontan. Når der så står, at entropiændringen er negativ vil leddet "-TΔS" kun kunne blive positivt. Men om ΔG samlet er negativt kommer an på, om "ΔH" er større (og negativ) end "-TΔS".
Med andre ord kan en reaktion, der faktisk skaber orden, sagtens være spontan, hvis den frigiver tilstrækkelig energi og/eller at temperaturen er lav nok. Teoretisk set vil leddet med entropien være ligegyldig ved det absolutte nulpunkt (T=0).
Skriv et svar til: Thermodynamik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.