Kemi
Redoxreaktioner
Hej, jeg sidder lige med to opgaver, som jeg bare ikke har kunne løse i lang tid. Håber der er nogen, der gider at hjælpe og tak på forhånd :)
Redoxreaktioner:
NH3+CIO- -> N2+Cl-
Den anden opgave:
Jeg har fået denne reaktion opgivet:
N_2 (g)+3H_2 (g) <=> 2NH_3 (g), delta_f H=-92 kJ
Hvor jeg skal finde ud af, om:
1) Tilsætter N¬_2?
- Det der vil ske her, er at der vil komme en større mængde reaktanter, som medfører at reaktionen vil forløbe mod højre for at opnå ligevægt.
2) Fjerner NH3 fra reaktionsblandingen?
-Hvis man fjerner NH3, så vil der være 4 partikler på venstre side, mens der kun er 1 partikel på højre side, vil det så ikke sige, at reaktionen igen forløber mod højre, for at opnå ligevægt?
3) Mindsker reaktionsvolumenet?
- Jeg tror, at reaktionen vil forløbe mod højre, da jeg mener, at jeg kan huske noget om, at når reaktionsvolumenet mindskes så fordobles koncentrationerne, og derved forsvinder ligevægten. (Tror jeg).
4) Opvarmer blandingen?
- Jeg er blank her.
Svar #1
18. september 2011 af vejgeh (Slettet)
a)
-3 +1 0 -1
NH3 (g) + ClO- (aq) ---> N2 (g) + Cl- (aq)
Ovenover reaktionen har jeg skrevet oxidationstrinnene for N og Cl.
N går tre op, Cl går to ned. Derfor skal der være et Cl:N-forhold på 3:2
2 NH3 (g) + 3 ClO- (aq) ---> N2 (g) + 3 Cl- (aq) (ikke afstemt)
Der skal nu afstemmes med H og O. 6 H'er og 3 O på venstre side giver mulighed for dannelse af to vandmolekyler på højre.
2 NH3 (g) + 3 ClO- (aq) ---> N2 (g) + 3 Cl- (aq) + 2 H2O (l)
b)
1+2)
Korrekt. Du kan evt. slippe for blot at "ræsonnere" dig frem til svaret, ved at opskrive et udtryk for ligevægtskonstanten. Det er matematik, men den beskriver fantastisk godt, hvad der sker i blandingen, når du ændrer forholdene.
3)
Når du mindsker volumen øger du samtidig trykket. Det vil naturen kompensere for/modarbejde ved at forskyde ligevægten mod den side hvor der er færrest molekyler, i dette tilfælde mod højre, hvor der er 2 molekyler. Hvis man omvendt øger volumenet, så falder trykket. Det vil få ligevægten til at forskyde sig mod venstre, hvor der er 4 molekyler.
4)
Hvis beholderen kan udvide sig, vil der ikke ske så meget andet end at ligevægten for reaktionen indfinder sig hurtigere..
Kan beholderen ikke udvide sig, vil du øge trykket i beholderen, se 3).
Svar #2
18. september 2011 af Anegrethe (Slettet)
Mange tak for hjælpen, men når du siger man kan kigge på ligevægtskonstanten, har det ikke noget at gøre med, at når Q<K så forløber reaktionen altid mod højre? :-)
- Opgave 4, vil det så sige, at reaktionen forløber mod venstre eller? :)
Svar #4
18. september 2011 af Anegrethe (Slettet)
Forresten, hvad er ladningen for den redoxreaktion, det kan jeg ikke helt finde frem til.
Svar #7
18. september 2011 af vejgeh (Slettet)
Hov ja, #6 har ret.
Ang. den samlede ladning, så er NH3 på venstre side jo neutralt. ClO- har en ladning på -1, og der er tre af dem, så ladningen på venstre side er -3. På højre side er der kun Cl- som har en ladning, og dem er der også tre af, altså er den samlede ladning på højre side -3. Det passer jo godt med loven om ladningsbevarelse :)
Svar #8
18. september 2011 af Anegrethe (Slettet)
Tusind tak for hjælpen! Det hjalp mig utrolig meget! :)
Skriv et svar til: Redoxreaktioner
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.