Kemi
Le Charteliers princip
Jeg har reaktionen:
N2(g) + 3H2(g) --><-- 2NH3 + (g)
Reaktionsbrøken:
Q = (NH3)^2 / (N2) * (H2)^3
I hvilken retning vil reaktionen forskydes hvis:
a) tilsætter N2?
Jeg kan jo se at der vil blive mere reaktant og så vil det modvirkes ved at reaktionen forskydes mod højre?, og at Q vil blive mindre idet tælleren bliver større....Vil det sige at Q er mindre end K?
b) fjerner NH3. Jeg kan se at der så vil være mindre produkt. Q vil blive mindre, hvad betyder det? Mit gæt er at det vil sige at Q er mindre end K, og stadig vil den forskydes til højre.
c) Mindsker volumen.
Så vil trykket jo forøges. Men jeg kan ikke se hvordan det forskyder reaktionen.
d) Opvarmer blandingen.
Her har jeg ingen ide.
Svar #1
17. september 2011 af Korkproppen (Slettet)
Reaktionen er forresten exoterm. Dvs. forskydes mod højre ved opvarmning?
Svar #2
18. september 2011 af Phienix (Slettet)
Selve essensen i de første svar bygger på din Q-værdi, som du har defineret rigtigt.
Når reaktionen er i ligevægt er Q = K.
.
A) hvis du tilsætter N2 vil Q < K, og for at Q --> K må Q stige, hvilket kun lader sig gøre ved at "drive reaktionen" mod højre. Q vil altid gå mod K, men hvor hurtigt det sker er meget varierende.
B) hvis du fjerner NH3 vil Q < K og er det samme som ovenstående.
De to har du selv nogenlunde styr på. Hvis Q bliver mindre end K er det enten fordi reaktant tilsættes eller produkt fjernes, derved drives reaktionen mod højre. Hvis Q bliver større end K er det enten fordi reaktant fjernes eller produkt tilsættes, derved drives reaktionen mod venstre. Ligevægte kan godt virke uoverskueligt.
C) Hvis du mindsker volumen vil reaktionen gå mod den side, hvor der er færrest antal molekyler. På venstresiden har du i alt 4 gasmolekyler og på højresiden 2 gasmolekyler. Derfor vil ligevægten forskydes mod højre. Det modsatte ville gøre sig gældende hvis du forøgede volumen.
D) Du nævner i #1 at reaktionen er exoterm. Her er et vigtigt faktum: når T stiger, så vil en reaktion altid forskydes i den endoterme retning! (når du tilsætter energi, i form af varme, favoriseres den reaktion, der kræver energi: den endoterme)
Du siger din reaktion er exoterm. Det vil sige at reaktionen fra venstre mod højre er exoterm - altså må den omvendte reaktion, fra højre mod venstre, være endoterm, da det svarer til at ændre fortegn på ΔRHΦ. Altså forskydes ligevægten mod venstre ved opvarmning.
Skriv et svar til: Le Charteliers princip
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.