oxidationstal på butan

kan nemt afstemmes uden redoxhjælp

                                 2 C₄H_{10 (g)}    +  13 O_{2 (g)}    --->  8 CO_{2 (g)}    +   10 H₂O _(g)

hvordan? men vores lærer vil have redox;:.(

                                           -2,5                      0                   +4                       -2
                                             C₄H_{10 (g)}      +    O_{2 (g)}    --->    CO_{2 (g)}     +    H₂O _(g)

       op      ned      antal
C    6,5                   4   8
O                2         13 26

                                            2 C₄H_{10 (g)}      +   13 O_{2 (g)}    --->   8 CO_{2 (g)}     +   10 H₂O _(g)

hvad mener du med antal? hvor får du 4 fra?

og 13?

tænkte på, hvordan skal man opstille i det i oxidationsbrøk og reduktions brøk for sig?

jeg mener en reduktionsligning og en oxidationsligning hver for sig

Du tænker på halv-reaktioner. Det er først rigtig nødvendigt, når du begynder at snakke om elektrokemi. Til afstemning af redoxreaktioner er fremgangsmåden i #3 den optimale. Man laver det sildeben, hvor stigningen i OT for den ene komponent skrives samt faldet for den ande. 

Grunden til at der fås 4 og 13 er, at C går 6,5 trin op. For at undgå at bruge halve tal, dobles op. Det giver i første omgang at du skal 13 O'er til at få nok elektroner til 4 C'er. Men da O kommer i bundter af 2 (O₂) skal man bruge et lige tal. Derfor dobles op igen. Du skal altså bruge 26 O'er og 8 C'er. Det svarer til 13 dioxygen (ilt) og 2 butan.

Det giver i første omgang at du skal 13 O'er til at få nok elektroner til 4 C'er.

men skal 13 tallet ikke stå foran butan, idet det er butans oxisatonstal du ganger med 2 og tilsvarnede 4 foran oxygen, jeg mener jeg forstår ikke forklaringen helt.

kan man sige at da C4 går 13 op i oxidationstal, og oxygen går -4 ned, skal man have 13 oxygenatomer og 4 carnatomer eller?

Ja, du skal have afgivet og optaget lige mange elektroner. C optager 6.5 og O afgiver 2. Derfor skal du have flere oxygener.

men hvad bliver den samlede stigning og fald?

C optager 6,5  elektroner og O afgiver 2. De fire C-atomer optager altså 4*6,5 = 26 elektroner, for at 4 atomer kan optage 26 elektroner, må oxygen afgiver 26 elektroner, og da stoffet er dioxigen, skal der stå koeficenten 13 stå foran O₂. dermed afgiver dioxygen 26 elektroner og 4 carbonmoleykler optager 26 elektroner. fald og stigning blvier lig med 13. med andre ord du skal have 13 atomer dioxygen for at afgive 26 elektroner til fire c-atomer.

er det rigitgt eller?