reaktionsskema

3)

Fe²⁺ kan oxideres til Fe³⁺ af et kraftig oxidationsmiddel som manganationen. Du skal altså skrives en reaktion hvor MnO₄^- får Fe²⁺ "sparket op" i OT +3. I manganationen har Mn OT 7, og efter reaktionen har den +2. Det ved jeg ikke lige, hvorfra du skal vide, måske står det i din bog..

Du får det tip, at reaktionen foregår i surt miljø, så du skal bare afstemme reaktionen:

H⁺ (aq) + MnO₄^- (aq) + Fe²⁺ (aq) ---> Mn²⁺ (aq) + Fe³⁺ (aq) + H₂O (l)

Ååårh, mange tak for dit svar :D 

Men er vi enig om at OT er en forkortelse af oxidationstal? 

Ja :)

Mange tak (:

Jeg er lige vendt tilbage, jeg har lige kigget nærmere på din besvarelse, og har opdaget at det er lige præcis det jeg har gjort i spørgsmål 1. - Så forstår jeg vel ikke rigtig hvad de mener i spørgsmål 1 ? :S

Er det bare det her der er besvarelsen til spørgsmål 1?  Fe + 2H+ --> Fe2+ + H2 ? :)

Ja, sulfat-ionen har som sådan ingen rolle..

i 1) går Fe fra OT 0 til 2.. og 3) går Fe fra 2 til 3. Det er jo forskellige reaktioner :)

når ja, :)

altså nu har jeg fundet ud af i spørgsmål 1.

Fe(s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (aq) + H2 (g)

Fe + 2H+ --> Fe2+ + H2

Men nu kan jeg ikke rigtig se hvordan det er blevet til Fe + 2H+ --> Fe2+ + H2

fra at være Fe(s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (aq) + H2 (g) ??

Jeg er så lost i det :S 

Fe               + 2 H⁺    --->   Fe²⁺               +   H₂

versus

Fe + SO₄^2- + H⁺     ----> Fe²⁺  + SO₄^2-  +     H₂

Som du kan se er der SO₄^2- på begge sider. Det indgår altså slet ikke i reaktionen.. Den eneste grund til at man ville skrive det på, er for at understrege, at man har med svovlsyre at gøre.

Når du putter svovlsyre H₂SO₄ i vand dissocierer det jo straks til 2 H⁺ og SO₄^-..

Jeg kan ikke huske hvorfor, men af en eller anden årsag er det oftest svovlsyre man vælger til de her reaktioner.. Man kunne sikkert lige så vel have brugt HCl eller HNO₃, som også er stærke syrer.

Det har du vel godt styre på - tak for hjælpen endnu en gang til :D

Hov, kan jeg at jeg glemte et 2-tal foran H⁺ ovenover, jeg håber du selv kunne tænke dig til det..

Yes :-)

se
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1082925