Kemi
beregn pH
Beregn pH i en 0,010 M vandig opløsning ag HCN ved 25 ºC, når opløsningen domineres af ligevægten:
HCN + H2O ⇔ CN- + H3O+
for kompleksdannelsen
Ag+ + 2CN- ⇔ Ag(CN)2-
er ligevægtkonstanten K = 7,9 x 1020 M-2
AgCN er tungtopløseligt, men kan opløses i overskud af cyanidioner. ligevægt konstanten for denne proces
er 1,6 x 105
hvad skal jeg gøre??
Svar #3
12. oktober 2011 af mathon
Beregn pH i en 0,010 M vandig opløsning ag HCN ved 25 ºC, når opløsningen domineres af ligevægten:
HCN + H2O ⇔ CN- + H3O+
pKa(HCN) = 9,21 indukerer svag syre
hvorfor
pH = (1/2)·(pKs - log(cs)) = (1/2)·(9,21 - log(0,010)) = 5,6
Svar #4
12. oktober 2011 af kuerten15
Det er en svag syre, derfor: (x = [H+])
Ka = x^2 / (0,010 - x) ; x <<< 0,010
Du finder x og kan, derefter beregne pH.
Svar #5
12. oktober 2011 af ansigtet (Slettet)
skal kunne regne det uden :) pKa
#4 alletiders ! taak
Skriv et svar til: beregn pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.