Kemi
Molaritet
En 2.000 ml prøve indeholder en vandig opløsning af natriumhydroxid. prøven kræver 1,997 ml 0,0246 M H2SO4 (aq) for at blive neutraliseret.
a) Hvad er molariteten af natriumhydroxid opløsningen?
b) Hvad er koncentrationen i g/L?
Hvordan gør jeg? :)
Svar #1
14. oktober 2011 af volcom1
Først opskriver du reaktions skemaet for de to stoffer.
Derefter finder du det forhold de reagere i, fx hvor mange mol NaOH skal der til at reagere med 1 mol H2SO4
Derefter finder du ud af hvor mange mol H2SO4 du har i dine 1,997 ml opløsning.
Når du ved hvor mange mol H2SO4 du har, og du kender forholdet hvormed de reagere med hinanden, kan du beregne hvor mange mol NaOH du har.
Nu hvor du ved hvor mange mol NaOH du har og du ved at volumen er 2 ml, så kan du udregne mol/l altså Molariteten.
Når du kender molariteten for NaOH opløsningen, tager du dit periodiske system og bestemmer molarmassen for NaOH i g/mol.
Derefter ganger du g/mol med mol/l og du får g/l
Skriv et svar til: Molaritet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.