Redoxreduktion

01. november 2011 af HenrikN (Slettet) - Niveau: B-niveau

Nogle der kan hjælpe mig med at løse denne her redoxreaktion, og forklare mig hvordan man bestemmer oxidationstallet for mangan i den her opløsning.

På forhånd tak :)

Der er tale om en sur opløsning

MnO₂ (s) + HSO₃- (aq) --> Mn²⁺(aq) + SO4^2- (aq)

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. november 2011 af mathon

+4 +4 +2 +6
MnO₂ _(s) + HSO₃^- _(aq) --> Mn²⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq)

   ned   op    antal
Mn     2                  1
S                 2         1

MnO₂ _(s) + HSO₃^- _(aq) ---> Mn²⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq) _{ladningsafstemt}

MnO₂ _(s) + HSO₃^- _(aq) + H⁺ ---> Mn²⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq) _{hydrogenafstemt}

MnO₂ _(s) + HSO₃^- _(aq) + H⁺ ---> Mn²⁺_(aq) + SO₄^2- _{(aq) +}H₂O _(l)
_{oxygen stemmer}

Svar #2
01. november 2011 af HenrikN (Slettet)

Vil det så sige at det eneste stof der skal tilføjes er "H₂O (I)"?

Brugbart svar (0)

Svar #3
01. november 2011 af mathon

...har du overset tilføjelsen af H⁺ ?

Skriv et svar til: Redoxreduktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.