Aktuelle koncentrationer (hurry please)

wooooot

"Opløsningerne A og B er blevet blandet sammen, og pH-værdien af denne blanding har jeg fået til 11,2"

som er forkert

okay skal vi nok lige kigge på, men er du sød at forklare c og d til os :)

Opløsning A: 120 mL 0,0140 M NaOH
Opløsning B: 60 mL 0,115 M H₂SO₄

        n(OH^-)(A) = n(NaOH) = V·c = (0,120 L) · (0,0140 mol/L) = 0,00168 mol

        n(H₃O⁺)(B) = 2· n(H₂SO₄) = V·c = (0,060 L) · (0,115 mol/L) = 0,0069 mol

        n(H₃O⁺)_blanding = (0,0069 - 0,00168) mol = 0,00522 mol

        [H₃O⁺]_blanding = n/V = (0,00522 mol) / ((120+60)·10^-3 L) = 0,029 M

        pH_blanding = -log([H₃O⁺]_blanding) = -log(0,029) ≈ 1,54

du er da bare en skat :D

        n(Na⁺)(A) = n(NaOH) = V·c = (0,120 L) · (0,0140 mol/L) = 0,00168 mol

        n(SO₄^2-)(B) = n(H₂SO₄) = V·c = (0,060 L) · (0,115 mol/L) = 0,0069 mol

        [Na⁺]_blanding = n / V_blanding = (0,00168 mol) / ((120+60)·10^-3 L) ≈ 0,0093 M

        [SO₄^2-]_blanding = n / V_blanding = (0,0069 mol) / ((120+60)·10^-3 L) ≈ 0,0383 M

rettelse til manglende tast af faktor 2 i #4

Opløsning A: 120 mL 0,0140 M NaOH
Opløsning B: 60 mL 0,115 M H₂SO₄

        n(OH^-)(A) = n(NaOH) = V·c = (0,120 L) · (0,0140 mol/L) = 0,00168 mol

        n(H₃O⁺)(B) = 2· n(H₂SO₄) = V·c = 2 · (0,060 L) · (0,115 mol/L) = 0,0138 mol

        n(H₃O⁺)_blanding = (0,0138 - 0,00168) mol = 0,01212 mol

        [H₃O⁺]_blanding = n/V = (0,01212 mol) / ((120+60)·10^-3 L) = 0,06733 M

        pH_blanding = -log([H₃O⁺]_blanding) = -log(0,06733) ≈ 1,17

efter tilsætning af 5,76 g AgNO₃

        [Ag⁺] = [AgNO₃] = (m/M) / V = ((5,76 g) / (107,87 g/mol)) / (((120+60)·10^-3 L) = 0,2967 M

        opløselighedsproduktet for Ag₂SO₄ er K_op = 7,7·10^-5 M³

        Hvis ionproduktet Y>K_op, vil der bundfældes/udfældes Ag₂SO₄
 

                           Ag₂SO_{4 (s)}   <--->   2 Ag⁺ _(aq)   +   SO₄^2- _(aq)

                               Y = [Ag⁺]² · [SO₄^2-] = (0,2967 M)² · (0,0383 M) = 3,37·10^-3 M³

da
                               Y > K_op udfældes der Ag₂SO₄

Jeg har fundet pH-værdien for A og B blandet således:
pH af A og B blandet:
Finder først stofmængden af OH-=120mL*0,0140 mmol/mL=1,68 mmol
Stofmængden af H3O+=2*60mL*0,0115 mmol/mL=1,38 mmol (skal gange med 2 her fordi H2SO4 er divalent, så den afgiver 2 protoner, derfor skal stofmængden af H3O+ ganges med 2)
Man kan altså se at der er et overskud af OH- på 0,3 mmol, som er i volumet på 180 mL
Derfor kan vi udregne [OH-]via 0,3mmol/180mL=0,001667mmol/ml=0,001667mol/L=0,001667 M
Nu kan jeg finde pH værdien.
pOH=-log(0,001667)=2,8
14-2,8=11,2

Hvorfor er det ikke rigtigt?

Og med hensyn til d) har jeg gjort således:
Vores reaktions ligning vil komme til at se således ud:
AgNO3(aq)   ?   Ag+(aq)  +   NO3-(aq)
Derfor kan vi altså se at stofmængden af AgNO3 må være den samme som stofmængden af Ag+
AgNO3=169,87 g/mol
Stofmængdeberegningen af AgNO3 må derfor være:
5,76g/(169,87 g/mol)=0,033908 mol som så også er stofmængden af Ag+

Den anden reaktion er H2SO4(aq) + 2H2O ? 2H3O+(aq)  + SO42-(aq)
Her kan vi som før se, at stofmængden af H2SO4 må være lige så stor som stofmængden af SO42-
stofmængdeberegningen af H2SO4 må således være:
0,060L*0,0115 mol/L = 0,00069 mol som så også er stofmængden af SO42-
[Ag+]=(0,033908 mol)/(0,180 L)=0,188379mol/L
[SO42-]=(0,00069 mol)/(0,180 L)=0,003833mol/L

[Ag+]2*[SO42-]=0,188379M2*0,003833M=13,6*10-5 M3
Jeg har slået ligevægtskonstanten for sølvsulfat op, og fundet 7,7*10-5 M3
Da 13,6*10-5 M3>7,7*10-5 M3 kan vi se at der udfældes Ag2SO4

Samme spørgsmål her :/ 

din fejl er her                                                                    _{forkert koncentration}
                             stofmængden af H₃O⁺ = 2*(60 mL) · (0,0115) mmol/mL = 1,38 mmol
skal være
                             stofmængden af H₃O⁺ = 2·(60 mL) · (0,115) mmol/mL = 13,8 mmol
 

Ahh ja kan tydeligt se den fejl :) tak
Så forstår jeg dog ikke det med sølvsulfatet, for mener faktisk at det var dig jeg fandt netop den måde at løse problemet på. Altså den måde jeg har brugt, og nu har du brugt en anden måde, og fået et andet resultat ?

Opløsning B er altså 60 mL 0,0115 M H2SO4 og ikke 60 mL 0,115 M H2SO4, hvis du lige læser dit papir igennem igen hans....

Så har du jo selv regnet med forkert koncentration da du ville ændre vores pH-værdi ?

     ...så længe der hersker uklarhed om koncentrationen af opløsning B, er det meningsløst at rådgive...

#7

rettelse til manglende tast af faktor 2 i #4

Opløsning A: 120 mL 0,0140 M NaOH
Opløsning B: 60 mL 0,115 M H₂SO₄

        n(OH^-)(A) = n(NaOH) = V·c = (0,120 L) · (0,0140 mol/L) = 0,00168 mol

        n(H₃O⁺)(B) = 2· n(H₂SO₄) = V·c = 2 · (0,060 L) · (0,115 mol/L) = 0,0138 mol

        n(H₃O⁺)_blanding = (0,0138 - 0,00168) mol = 0,01212 mol

        [H₃O⁺]_blanding = n/V = (0,01212 mol) / ((120+60)·10^-3 L) = 0,06733 M

        pH_blanding = -log([H₃O⁺]_blanding) = -log(0,06733) ≈ 1,17

Hvorfor er det du ganger  n(H3O+)(B) med 2? 

#8
      …fordi H₂SO₄ er dihydron.