Kemi
Spændingsrækken
Kan nogen fortælle mig hvad der er vigtigt at få med når man skal opskrive oxidation, reduktion og redoxreaktion, fx for reaktionen mellem Mg2+(aq) og Zn(s).
Mit eget svar er:
Oxidation: Zn(s) --> Zn2+ + 2e-
Reaktion: Mg2+ + 2e- --> Mg
Redoxreaktion: MgCl2 + Zn --> Mg + ZnCl2
Svar #1
16. november 2011 af mathon
Mg2+ (aq) reagerer ikke med Zn (s) da Mg er mindre elektronegativ end Zn
eller udtrykt
Mg står længere til venste end Zn i metallernes spændingsrække
men
Mg + Zn2+ (aq) ---> Mg2+ (aq) + Zn (s) kan forløbe
Svar #2
16. november 2011 af mathbj (Slettet)
Men når du siger at Mg2+(aq) står længere til venstre end Zn(s) i metallernes spændingsrække, så betyder det vel blot at Mg2+(aq) er et mere reaktionsvilligt metal end Zn(s), men fordi Mg2+(aq) optræder med ladning/i vandiopløsning (for det er vel det samme), så har det allerede afgivet de elektroner som det gerne vil af med?
Skriv et svar til: Spændingsrækken
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.