Landolt's forsøg

Jeg skal vise, da der er tilsat HSO3- i underskud i forsøget. 

Reaktionsskemaerne ser således ud: 

1.     2 IO3–  +  5 HSO3–     →     I2  +  5 SO42– (dette er den samlede reaktion, men delt i de to nedenunder)

2.    IO3–  +  3 HSO3–     →      I–  +  3 SO42–    (Denne reaktion sker først, og derefter reaktionen nedenfor)

3.    IO3–   +   3 I–     →    3 I2

Jeg har fundet stofmængden af IO3- og HSO3

n(IO3-) = 4.0 mmol

n(HSO3) = 2.5 mmol

Men spørgsmålet er så, hvordan jeg ser at det er i underskud. Jeg skal på en eller anden måde, bruge reaktionsforholdet til noget? (er også i tvivl om jeg skal bruge forholdene fra reaktion 1 eller 2, altså enten 2:5 eller 1:3

Skal jeg gange n(HSO3) = 2.5 mmol med noget. Og hvordan viser jeg, hvor meget HSO3 der skal til før det ikke var i underskud. 

Tak på forhånd :)