Kemi
idealgasligningen
jeg har lidt et problem i kemi. Håber i kan hjælpe
Opgaven lyder: Beregn de dannede stofmængder ved hjælp af idealgasligningen p* V = n* R * T
jeg ved følgende:
Rummets tryk: 1009 hPa
Temperatur: 20 grader
Volumen cylinder= h*r2*∏= 1cm*1/22*∏=0,782 cm3
Jeg har regnet
hPa om til Pa: 1009*100=100,900 Pa
cm3 om til m3= 0,782 cm3 =78,3 m3
Temperatur om til kelvin: Det ved jeg ikke hvordan man gør
jeg gør dette fordi jeg gerne vil bruge denne ligning for gaskonstanten= 8,314472 m3·Pa·K-1·mol-1
men jeg forstår ikke rigtig hvad jeg nu skal gøre med kelvin og hvad skal jeg bruge 1·mol-1 og hvordan formår jeg at komme til et endeligt resultat nemlig den dannede stofmængde?
Svar #1
05. december 2011 af AskTheAfghan
pV = nRT ⇔ n = pV/RT ... hvor
R = 8,314472 m3·Pa·K-1·mol-1
p = 1009 hPa = 100 900 Pa
V = 0.782 cm3 = 7.83·10-7 m3
T = 20 ºC = (20 ºC + 273.15) K = 293.15 K
Indsæt nu tallene.
n = pV/RT = (Pa·m3)/((m3·Pa·K-1·mol-1)·K) = (1/(K-1·mol-1)·K) = (K·mol)/K = mol
Skriv et svar til: idealgasligningen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.