Kemi

Oxidation af methansyre

12. december 2011 af Springhorn (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg er igan med en kemirapport om orgnaisk stofidentifikation, hvor jeg bl.a. har forsøgt at oxidere ethansyre og methansyre. Ideen er så at finde ud af hvilken der er hvilken, da ethanyre ikke skulle reagere.

Jeg brugte ca. 1 mL kaliumpermanganat, 1 mL fort. svovlsyre og ca. 1 mL methansyre eller ethansyre i et reagensglas, hvorefter jeg puttede det i noget varmt vand.

Det som undrer mig at den ene af opløsningerne blev brunt, mens den anden forblev lilla. Dette er mit reaktionskeme:

5HCOOH (aq) + MnO4^- (aq) + 3H^+ (aq) --> Mn^2+ (aq) + 5CO2 (aq) + 4H2O (l)

Hvilket ikke rigtigt giver mening da Mn^2+ burde være gennemsigtigt. En anden af pigerne i klassen fik det samme... Hvad burde reaktionen give?

På forhånd tak for hjælpen,

KH Emma :D

Brugbart svar (0)

Svar #1
12. december 2011 af kuerten15

3 HCOOH (aq) + 2 MnO4^- (aq) + 2 H3O^+ (aq) --> 2 Mn^2+ (aq) + 3 CO2 (aq) + 6 H2O (l)

Brugbart svar (0)

Svar #2
13. december 2011 af lasols (Slettet)

det brune du ser er brunsten (MnO₂) som ofte dannes under ocidationer med permanganat, dit reaktionsskema er derfor som følger

HCOOH (aq) + MnO₄^- (aq) --> MnO₂ (s) + CO2 (aq)

som du lige selv må adstemme, men det er i hvert fald forklaringen på hvorfr den er brun og ikke klar

Svar #3
13. december 2011 af Springhorn (Slettet)

#2, tusind tak :D

Skriv et svar til: Oxidation af methansyre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.