Kemi
Hvorfor opsuger basiske sukkersaft næsten af sig selv CO2?
Heej folkens! :)
Jeg sidder og er ved af afslutte mit srp om sukker i Kemi A / Historie A som jeg har arbejdet på de sidste 10-12 dage.
Men jeg har et problem! :/ - Jeg kan nemlig ikke finde ud af at svar på et spørgsmål som er i det forsøg jeg har lavet:
"1. Forklar hvorfor den basiske sukkersaft næsten af sig selv opsuger CO2. Opskriv et reaktionsskema for denne reaktion der finder sted."
Jeg har opskrevet skrevet reaktionsskemaet:
Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (aq)
Altså det er sukkersaft jeg har ekstraheret fra en sukkerroe, og tilsat ca. 4g calciumhydroxid for den skulle binde urenhederne sammen (som jeg tiltrerede fra senere). pH=13-14 her.
Så skulle opvarme opløsningen til ca. 80 C og først tilsætte 1/2 liter CO2 - og "hvorefter jeg straks satte en gummiprop med 1 hul i kolben, og satte slangestudsen fra den fyldte CO2-pose (1,5 liter) i proppens hul, så ”systemet” blev lukket"
Hertil bliver spørgsmålet stillet om hvorfor den basiske sukkersaft næsten af sig selv opsuger CO2? Som jeg ikke rigtig kan svar på :/
Jeg ville blive virkelig taknemmelig hvis der er nogen der vil hjælpe mig!!
Venligste hilsner
Charlotte
Svar #1
17. december 2011 af vejgeh (Slettet)
Fordi stort set al CO2 reagerer og bliver til CaCO3, når det CO2 opløses i vandet. Husk at der egentlig foregår en sideløbende reaktion, CO2 (g) --> CO2 (aq).
CaCO3 har et opløselighedsprodukt, Ksp, på 4,8*10-9. Husk at Ksp angiver ligevægtsbrøken for CaCO3 + H2O --> Ca(OH)2 + CO2, altså præcis den modsatte reaktion af din .. Opskrives brøken giver det Ksp = [Ca(OH)2]*[CO2] / [CaCO2]*[H2O] .. Husk at solventet og faste stoffers koncentration angives 1. Tænk lidt over disse ting..
Ud af det kan tolkes, at så godt som al CO2 vil reagere lige så snart det bliver opløst, dermed vil reaktionen kun være begrænset af, hvor hurtigt CO2 vil diffundere ned i opløsningen.
Når du så skal argumentere hvorfor reaktionen kun sker ved basisk pH er grunden jo selvfølgelig, at Ca(OH)2 + 2 H+ --> Ca2+ + 2 H2O i sur pH.
Giver det mening?
Skriv et svar til: Hvorfor opsuger basiske sukkersaft næsten af sig selv CO2?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.