opløselighedsligevægten

CaCO₃ (s) ⇔ Ca⁺⁺ + CO₃^2-

Opløselighedsprodukt:

[Ca⁺⁺]*[CO₃^2-] = 0,87*10^-8 M²

Jeg kan sætte dem til x:

[x]*[x] = 0,87*10^-8 M²

x² = 0,87*10^-8 M²

x = √(0,87*10^-8) = 0,000093M

Derefter bruger du C*V = m/M og isolerer m (CaCO₃)

Mange tak Fingerpinn, kan du også forklar mig hvordan man kan se om en opløsning er mættet, umættet eller overmættet ?

fx

Du skal udfylde følgende skema, idet at du skriver, om den pågældende opløsning er umættet/mættet eller overmættet

[Ca2+]                     [CO32-]
 

1,2 . 10^-4 M                 0,9 . 10^-3 M

Jeg kan max opløse 0,000093M CaCO₃ = 9,3*10^-5 M

jeg bruger igen mit opløseligheds produkt:

Opløselighedsprodukt:

[Ca++]*[CO₃^2-] = [1,2*10^-4]*[0,9*10^-3] = 1,08*10^-7M²

1,08*10^-7 M² < 9,3*10^-5

Det beregnede opløselighedsprodukt (1,08*10^-7 M² er mindre end K_opl ) Derfor er opløsningen umættet. Dvs. jeg ville kunne opløse mere CaCO3 uden at det ville bundfælde sig!

           Det beregnede opløselighedsprodukt (1,08*10^-7 M² er mindre end K_opl )

erstattes af

           Det beregnede ionprodukt 1,08·10^-7 M² < K_op

den molære opløselighed kaldes for CaCO₃
kaldes s

                                       CaCO_{3 (s)}   <--->   Ca²⁺ _(aq)   +   CO₃^2- _{(aq)
molaritet imættet opløsning}          s                        s                     s                               

   
   
               ionproduktet
                                       [Ca²⁺] · [CO₃^2-] = K_op

                                       s · s = K_op

                                       s = √(K_op) = √(4,8·10^-9 M²) = 0,000069 M

antal g CaCO₃ opløst i 1 L
                                       m/V = M·s = (100,09 g/mol)·(0,000069 mol/L) = 0,006934 g/L = 6,934 mg/L