pH

19. februar 2012 af Korkproppen (Slettet)

Beregn koncentrationen af acetat-ioner i en 10 mM eddikesyreopløsning (syrestyrkekonstanten Ka er 1,74 x 10-5).

Brugbart svar (0)

Svar #1
19. februar 2012 af mathon

når
α er ioniseringsgraden

CH₃COOH + H₂O ---> CH₃COO^- + H₃O⁺
ligevægtskoncentrationer M: (1-α)·c α·c α·c 0<α<1

hvor af
[CH₃COO^-] · [H₃O⁺] / CH₃COOH] = K_a

K_a skrives i det følgende som K

(α·c)² / ((1-α)·c) = K

c·α² + K·α - K = 0 og 0<α<1

(0,01)·α² + (1,74·10^-5)·α - 1,74·10^-5 = 0

α = 0,12

[CH₃COO^-] = α·c = 0,12·(0,01 M) = 0,0012 M

Skriv et svar til: pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.