Kemi
Buffer
Jeg er lost.....
En buffer er fremstillet ved sammenblanding af ammonium ioner (fx fra opløsning af NH4CL(S).
I et andet forsøg tilsættes base til pufferen.
Opskriv den reaktion , der findes sted når , der tilsættes base(OH-) til bufferen.
Vil pH i pufferen falde , stige eller være uændret?
Svar #1
23. februar 2012 af Fingerpin (Slettet)
NH4+ + OH- ⇒ NH3 + H2O
pH vil stige da der tilsættes base, men spørgsmålet er hvor meget. Dette afhænger af bufferens kapacitet. Dvs. hvor meget kan den afvise ydre påvirkning (tilsætning af base) (bufferkapacitet afhænger af koncentration). Vi kender ikke bufferens kapacitet i denne opgave. Derfor må vi konkludere at bufferen vil fastholde pH indtil bufferens kapacitet løber ud og derefter vil pH stige.
Svar #2
24. februar 2012 af mathon
svaret finder du i enhver velrenommeret kemibog
under definitionen af en buffer:
En buffer er et vandopløst korresponderende svagt syre-basesystem.
Med en rimelig bufferkapacitet (βmax = 0,576·C, hvor C er totalkoncentrationen)
er bufferen karakteriseret ved, at dens pH-værdi - målt med 1 decimals nøjagtighed - ikke ændres
nævneværdigt ved tilsætning af en mindre mængde stærk syre eller stærk base.
En buffer er uundværlig i biologiske miljøer, hvor en konstant pH-værdi er af vital betydning.
..................
Tilsætning af stærk base vil få pH-værdien til at stige minimalt.
Skriv et svar til: Buffer
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.