Kemi
Polaritet - opløselighed
Hej
Jeg sidder med opgaven "Trimethoprim". Her bliver jeg bedt om at vurdere, trimethoprims oplsøelighed i vand ud fra stoffets temperatur.
Er der nogen, der har et godt forslag til, hvordan man generelt løser en sådan opgave? Jeg ved, at en benzenring gør den upolær og det samme gør mange C'er. Desuden ved jeg, at OH-grupper er polære og det er carboxylsyre også. Men synes ikke, at der er et afsnit i bogen om det.
Hvordan ved jeg fx hvilken indflydelse N og NH2 har?
Findes der ikke et skema over polaritet?
På forhånd tak!
Svar #1
26. marts 2012 af mathon
Hydrogenbindinger forekommer hos molekyler, hvor et hydrogenatom optræder i forbindelse med et lille stærkt elektronegativt atom som f. eks. fluor, F, nitrogen, N, eller oxygen, O.
Svar #2
26. marts 2012 af mathon
Hydrogenbinding mellem ens molekyler går fra et positivt H-atom i ét molekyle til et ledigt elektronpar (lone-pair) f. eks. oxygenatomet i et andet molekyle. Der eksisterer også hydrogenbindinger mellem forskellige molekyler f. eks. mellem NH3 og H2O i ammoniakvand.
Molekyler som holdes sammen ved hydrogenbindinger, siges at være associerede ved hydrogenbindinger.
Hydrogenbindinger er stærkere end Londonkræfter.
Svar #3
26. marts 2012 af mathon
Trimethoprim
se
http://en.wikipedia.org/wiki/Trimethoprim
har
to lone-pairs i de to NH2-grupper
og enlige elektroner i de tre O-atomer
så der er al mulig grund til at forvente stor vandopløslighed ikke mindst ved høj temperatur, hvor antallet af molekylsammenstød pr. sekund er meget stort.
Svar #4
26. marts 2012 af Marie8000 (Slettet)
Men benzenringene er jo upolære, så man må vel gå ud fra, at den er knap så polær?
Skriv et svar til: Polaritet - opløselighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.