Kemi
Redox
21. august 2005 af
Katty (Slettet)
Hej
Jeg har set mig blind på følgende redox:
Ni(s) + NO3-(aq) --> Ni2+(aq) + NO2(g)
N reduceres 1 ned, mens Ni oxideres 2 op, men det gør jo ladningerne ens på begge sider, hvorfor der ikke kan afstemmes med H+ og H2O.
Jeg har set mig blind på følgende redox:
Ni(s) + NO3-(aq) --> Ni2+(aq) + NO2(g)
N reduceres 1 ned, mens Ni oxideres 2 op, men det gør jo ladningerne ens på begge sider, hvorfor der ikke kan afstemmes med H+ og H2O.
Svar #1
21. august 2005 af frodo (Slettet)
ahh.. det gør den numeriske værdi af ladningen ens, men de har dog forskelligt fortegn
Svar #2
21. august 2005 af Micc_86 (Slettet)
OT stiger med 2 for Ni
OT falder med 1 for N
Ni(s) + 2NO3-(aq) --> Ni2+(aq) + 2NO2(g)
Ladningen på venstre side -2
Ladningen på højre side +2
Ni(s) + 2NO3-(aq) + 4H+ --> Ni2+(aq) + 2NO2(g) + 2H20
Skulle det så ikke passe? :o
OT falder med 1 for N
Ni(s) + 2NO3-(aq) --> Ni2+(aq) + 2NO2(g)
Ladningen på venstre side -2
Ladningen på højre side +2
Ni(s) + 2NO3-(aq) + 4H+ --> Ni2+(aq) + 2NO2(g) + 2H20
Skulle det så ikke passe? :o
Skriv et svar til: Redox
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.