Afstem redoxreaktionen

                               +3                 +7                   +2             +4
                                C₂O₄^2-    +    MnO₄^-    --->    Mn²⁺    +    CO₂

Ja, det er også det samme jeg fik det til. Har jeg ikke ret i, at ΔOT(C) således er 1, hvilket man sætter som koefficienten til MnO₄^-? Hvis den går fra +III til +IV, så er forskellen vel 1.

Den afstemte reaktion burde se således ud:

5 C₂O₄^2- + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ ---> 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O,

men jeg kan stadigvæk ikke finde argumentationen for koefficienten 2 på manganationen. 

        op    ned   antalsforhold      antal
C      1                      5                  10
Mn             5             1                    2

                               5 C₂O₄^2-    +   2 MnO₄^-    --->   2 Mn²⁺    +    10 CO₂

ladningen afstemmes med 16 H⁺ på venstre side

                               5 C₂O₄^2-    +   2 MnO₄^-   +   16 H⁺    --->   2 Mn²⁺    +    10 CO₂

hydrogen afstemmes med 8 H₂O på højre side

                               5 C₂O₄^2-    +   2 MnO₄^-   +   16 H⁺    --->   2 Mn²⁺    +    10 CO₂   +    8 H₂O

Men hvorfor er antallet dobbelt så stort som antalsforholdet? Jeg føler, at der er en regel, som jeg ikke er blevet oplyst om. Jeg har blot fået at vide, at koefficienten for et reduceret/oxideret stof er lig med ændringen i oxidationstal for det andet oxiderede/reducerede stof. For mig at se er der ikke nødvendigt at gange igennem med 2, på alle koefficienter.

da
      C₂O₄^2- indeholder et lige antal C-atomer, er det meget upraktisk
                  at afstemme med et ulige antal C-atomer. Mere ligger der ikke i det.
                 

men hvis du foretrækker

                               2,5 C₂O₄^2-    +    MnO₄^-   +   8 H⁺    --->   Mn²⁺    +    5 CO₂   +    4 H₂O
 

så hyg dig med det   :-)