Oxalsyre og CaCl2

  udgangspunkt:                 
                                             Ca²⁺ _(aq)   +   C₂O₄^2- _(aq)  --->   CaC₂O_{4 (s)}

        1 L drik indeholder
                                              (59,6 g)·(0,0040 g/g) = 0,2384 g H₂C₂O₄

Yes så langt er jeg med og tak.

Men hvordan udregner jeg hvor meget CaCl2 der skal tilsættes?

Beklager men er virkeligt blank til kemi :)

                                                                CaCl_{2 (aq)}   +   H₂C₂O_{4 (aq)}  --->   CaC₂O_{4 (s)}   +  2 HCl _(aq)
ækvivalente mængder i g:                110,984               90,034

                                                                    x                       0,2384

     forholdsberegning
                                                                 x / (110,984 g) = 0,2384 / 90,034 = 0,002648

                                                                 x = 0,002648·(110,984 g) = 0,2939 g ren CaCl₂

   som med en 77% CaCl₂-opløsning
   kræver en opløsningsmængde
   på
                                                                m = (0,2939 g) / 0,77 = 0,3817 g = 381,7 mg
 

systemet var gået ned
med hensyn til rettefunktion

                                                                CaCl_{2 (aq)}   +   H₂C₂O_{4 (aq)}  --->   CaC₂O_{4 (s)}   +  2 HCl _(aq)
ækvivalente mængder i g:                    110,984               90,034

                                                                    x                       0,2384

hvad det åbenbart stadig var:

                                                                CaCl_{2 (aq)}   +   H₂C₂O_{4 (aq)}  --->   CaC₂O_{4 (s)}   +  2 HCl _(aq)
ækvivalente mængder i g:                     110,984             90,034

                                                                    x                  0,2384

Hej igen :)

Tusinde tak for hjælpen.

var ikke klar over der dannedes HCL :)

Hvis jeg nu laver en opløsning efter disse udregnier. Hvordan ved jeg så at alt oxalsyren og cacl2 er reageret med hinanden?

    fordi opløselighedsproduktet for calciumoxalat er meget lille

                                              K_op = 2,6·10^-9 M²

dvs

                            [Ca²⁺_(aq)] = [C₂O₄^2-_(aq)] ≈ 5,1·10^-5 M

og
                            pK_s1 = 1,27                                 pK_s2 = 4,27

                            middelstærk syre                 stærkere svag syre

        så langt hovedparten af oxalat-ionerne skal fjernes
        for ikke at danne
                                        HC₂O₄^-        eller      H₂C₂O₄    i et evt. surt miljø

       da disse to syrer har en for f. eks. tandemalje ikke heldig syrestyrke

undskyld det sene svar. Det fik jeg ikke helt fat i :/

Ahh. Hvis jeg nu kigger i min bog (og det tal du skriver). Hvordan skal jeg så forstå Kop = 2,6·10-9 M2. Jeg er med på det er opløseligheden, men hvad beskriver den?

Jeg har et tal der hedder: 0,00061;0,0014^95 g/100 ml. Hvad er forskellen på de tal? kan regne ud det her er max opløseligheden i 100 ml vand.

hvis jeg nu kigger på densiteten. så er den 2,2 g/ml for calciumoxalat og 1,0 g/cm3 for vand. Det må så være derfor det bundfældes, fordi densiteten er større?

Hvordan ved jeg i øvrigt hvor meget calciumoxalat der dannes ?

i praksis benyttes

Ingredienser i Nonoxal:
Calciumchlorid (E509), vand, surhedsregulerende middel: Mælkesyre (E270).

M(CaC₂O₄) = sum({1,2,4}*{40.078,12.011,15.999}) g/mol = 128.096 g/mol
 

                                                                CaCl_{2 (aq)}   +   H₂C₂O_{4 (aq)}  --->   CaC₂O_{4 (s)}   +  2 HCl _(aq)
ækvivalente mængder i g:                     110,984             90,034                128.096                   

                                                                                        0,2384                     y
 

forholdsberegning
                                                                 y / (128.096 g) = 0,2384 / 90,034 = 0,002648

                                                                 y = 0,002648·(128.096 g) = 0,339 g = 339 mg CaC₂O₄

fandme godt. Jeg er total blind på alt sådan noget her. det er jo simpelt matematik, men ser mig totalt blind på det når det relateres til kemi :)

Har du også forstand på filtrering?

Mikrofilter tilbageholder partikler større end svarende til molvægten 100000 eller 0,1 um (my).

Så hvis, teoretisk, skal tilbageholde calciumoxalat kræves der et filter med hulstørrelse mindre end 0,0001 um (my).

Eller er det for søgt ?