Molaritet af syre

24. maj 2012 af davidaff (Slettet)

Hej, håber nogle kan hjælpe mig med denne opgave:

37,2 ml af 0,156 M KOH behøves for at neutralisere 23,0 ml H₂SO₄-opløsning. Hvad er molariteten af syren?

Jeg har forsøgt med denne formel: c1*V1=c2*V2 men det giver ikke det rigtige, da facit skal være 0.126 M

Mange tak på forhånd.

Brugbart svar (0)

Svar #1
24. maj 2012 af Anxyous (Slettet)

Husk at svovlsyre er diprot.

Brugbart svar (0)

Svar #2
24. maj 2012 af mathon

H₂SO₄ + 2 KOH ---> K₂SO₄ + 2 H₂O

stofmængdeforhold
H₂SO₄ : KOH = 1 : 2 = 0,5 : 1

n(H₂SO₄) = 0,5·n(KOH) = 0,5·(0,0372 L)·(0,156 mol/L) = 0,002902 mol

   syrens formelle
   koncentration er
                                            c(H₂SO₄) = n / V = (0,002902 mol) / (0,023 L) ≈ 0,1262 M

Svar #3
24. maj 2012 af davidaff (Slettet)

Tusind tak for hjælpen!:)

Skriv et svar til: Molaritet af syre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.