Gasdannelse af HCl

I forhold til spændingsrækken står kobber til højre for H2, mens calcium, zink og magnesium står til venstre. Dermed vil disse tre metaller helst oxideres.

Jeg sidder derfor og tænker om kobber derfor vil få hydrogen fra enten HCl eller vandmolekylerne i HCl-opløsningen til at gå sammen med ilt og dermed slippe Cl fri, der kan være en gas. Eller måske er det O2, der må kunne dannes fra vandmolekylerne, der kan gå på gasform, men ilt findes jo de fleste steder, så det er måske snarere Cl der tænkes på?

I så fald skal enten Cl eller O2 "frigøres" i en eller anden ligning, eller hvad?

I redoxreaktioner er det elektroner der flytter plads. Du har tænkt mange fornuftige tanker, men det er altså dihydrogengas (brintgas) der bliver dannet - du kan faktisk sætte ild til det.

Kobber er mere ædel end dihydrogen, og vil derfor ikke donere elektroner til hydroner.

Men f.eks. zink vil gerne ...

Zn (s) + 2H⁺ -> Zn²⁺ + H_2'

Her afgives 2 elektroner fra zink (som derved oxideres) til hydronerne, som reduceres til dihydrogengas 

Kan du se det?

... og H₂ fremgår jo faktisk også af spændingsrækken, så det gør det så nemt :) 

Hej KemiskeKetty

Mange tak for svaret. Så risikerer jeg ikke at komme ud på et sidespor til eksamenen, hvis jeg trækker dette. :-)