redox

Vi må jo sådan set helst kun give hints herinde.

Men du har lavet første step.

Så skal du have tildelt oxidationstal til hvert enkelt atom efter reglerne:

(1) Hydrogen har oxidationstal = +1 når det er bundet til noget mere elektronegativt. Her er alle hydrogen bundet til mere elektronegative atomer.

(2) Oxygen har oxidationstal = -2 når det er bundet til noget mindre elektronegativt. Her er alle oxygen i dichromat bundet til noget mindre elektronegativt. I hydrogenperoxid  er de bundet cirka således (men med vinkler): H-O-O-H, derfor gælder regel 2 ikke her, og man må nøjes med regel 1 og 3. Dioxygen er bundet til sig selv og opfylder derfor heller ikke regel 2.

(3) summen af oxidationstal skal give partiklens ladning. F.eks. for O₂ hvor ilt er dobbeltbundet til ilt, må de have oxidationtal 0, fordi ladningen er 0. På samme vis beregnes de andre.

Når du har fået tildelt oxidationstal, må du sikre at der optages præcis ligeså mange elektroner som der afgives. Du skal gerne vha. oxidationstallene vise, at der må komme til at være følgende koeficienter foran stofferne i dit reaktionsskema: (2 3 3 2).

Nu skal du afstemme Ladning V: -4  H: +6 => der skal sættes nogle hydroner på venstre side, så det ballancerer.

Så skal du afstemme Hydrogen   V:       H:     => der skal sættes noget vand på højre side, for at få hydrogen til at balancere.

Så skal du tjekke Oxygen .... og vupti! YEAH det stemmer :)

                                    +6                      -1               0            +3           
                                    Cr₂O₇^2-    +    H₂O₂    --->    O₂    +    Cr³⁺

        ned    op   antalsforhold    antal
Cr     3                     1                   2
O                1           3                   6
 

Tusind tak skal I have ;)