Fysik gaslov

Hvis du vil have noget sjovere at sammenligne med så brug trykket fra en kvindes sylespidse hæle på et gulv med i sammenligning med flade sko.

Det kan være en god indledning; men du skal nok først og fremmest koncentrere dig om ideale gasser og ligningen for ideale gasser

Det lyder som en meget god idé, tak :)

Når du siger ideale gaasser er det såsom dette her? For en bestemt gasmængde afhænger dens rumfang V, tryk p og dens absolutte temperatur T af hinanden.

Skal jeg bare komme ind på den ene, eller skrive formler og beregninger : f.eks. P*V/ T = konstant?

Ideale gasser består af kugler, der ikke fylder noget og hvor der ikke virker kræfter imellem. Sådanne stoffer findes ikke; men hvis blot gassen ikke er for tyk stemmer den ideale gasligning godt for dem. Du kan ikke nøjes med blot at nævne ligningen. Hvad du skal komme ind på i detaljer er i høj grad afhængig af der står i din bog. Du skal komme ind på Boyle-Mariottes samt Guy-Lussacs lov og forbindelsen til ligningen for ideale gasser

Jeg har et eksempel her af Auograos love

Ud fra Autogras lov vil jeg snakke om gasser, jeg forestiller mig at jeg har en kasse, og den er fuld af en form for gas, dvs. der kan feks. Være enkelte molekyler eller enkelte atomer som bevæger sig frit rundt. inde i gassen er der en eller andet form for tryk. Grunden til at der er tryk er fordi de der molekyler bevæger sig og rammer væggen, og skubbes tilbage

Kunne det være relevant i forhold til det du sagde? og under idealgasser skal jeg redegør hvad ideale gasser består af?

Jeg ved ikke hvad du mener med Auograos eller Autogras lov. Det er relevant at se på en kasse som du beskriver; men der skal være mange atomer eller molekyler i

Jeg havde læst lidt om det.. så kom jeg frem til dette eksempel ud fra Autogras lov.. Retter flere atomer eller molekyler og ikke enkelte :) Kunne dette eksempel høre til gaslovene? eller skal jeg skrive noget andet?

Det er en model for en gas og hører derfor med til gaslovene.

Nåååår altså.. F.eks kan jeg også kort fortælle om det her.

Gay-Lussacs 1. lov.

Hvis V er konstant, er p proportional med T:

p=konstant*T (for V fastholdt)


Boyle-Mariottes lov
Hvis T er konstant, er V og p omvendt proportionale:

P*V=konstant (for T fastholdt)

 

                        ... fremover kalder vi den Avogadros Lov

                                                   N = (p·V) / (k·T)

                                                           k = 1,38·10^-23 J/(molekyle·K)              

                              lige store rumfang af forskellige ideale gasser
                              med samme tryk og temperatur indeholder lige mange molekyler

Ja den Avogadros Lov :d

Efter jeg har lavet eksemplet, skal jeg så skrive denne ligning op bagefter

N = (p·V) / (k·T)

                                                           k = 1,38·10^-23J/(molekyle·K)