pka til ml ?

Du bliver nok nødt til at give lidt flere informationer.. 

Har du lavet en titrering eller hvordan? Hvilket stof er det som du arbejder med? 

Jeg studerer kemi på uni, så burde vide det du spørger om. :)

jeg har piperazin ( en benzenring med NH i hver sin ende så C₄H₁₀N₂

som jeg titrere med HCl

så jeg skal finde ud af hvor mange HCl ml der skal til at få pka værdien /ph på 5,33 og 9,73

piperazin har molvægt: 86,14g/mol med koncentration på 0,1003M

HcL konc. på 0,0998M

         pK_a = 9.8

  pufferligningen
                                 pH = 9,8 + log(c_b/c_s)

                                 pH = 9,8 for

                                n_b/n_s = n(C₄H₁₁N₂) / n(C₄H₁₀N₂)   = 1          da volumenet er fælles

    du har ikke oplyst volumenet af piperazin !!!

se
http://www.google.dk/url?sa=t&rct=j&q=piperazin&source=web&cd=1&ved=0CFcQFjAA&url=http%3A%2F%2Fen.wikipedia.org%2Fwiki%2FPiperazine&ei=tK_pT9fhNob3sgbc9OS7Dg&usg=AFQjCNE31JwRTdP4qGoBIWXfj7oL-tjDKA&cad=rja

start volumen er på 10,00mL, pka er 9,73 et er opgivet i opgaven så bliver nø til at bruge det

          og
                         hvordan lyder spørgsmålet helt konkret?

skal lave en titreringsoversigt kurve har funet værdierne :

ml HCl   - pH

0,00  -   11,39

?      -  5,33 (Pka2)

8,000 - 9,14

10,050 - 7,53 (1.æk. punkt)

?    - 9,73 (pka 1)

18,00 - 4,75

20,10 - 3,41 (2. æk. pkt)

25,00 - 1,85

mangler volumnerne til pka værdierne

#7

skal lave en titreringsoversigt kurve har funet værdierne :

ml HCl   - pH

0,00  -   11,39

?      -  5,33 (Pka2)                       (1/2)·(10,050 mL) = 5,025 mL

8,000 - 9,14

10,050 - 7,53 (1.æk. punkt)

?    - 9,73 (pka 1)                         (1/2)·(20,10 mL) = 10,05 mL       

18,00 - 4,75

20,10 - 3,41 (2. æk. pkt)

25,00 - 1,85

mangler volumnerne til pka værdierne

(1/2)·(20,10 mL) = 10,05 mL , den første er rigtig men den her kan ikke være rigtig, i følge facit bliver den 15,075 ml men ved ikke hvordan de kommer frem til det

det var også mig der regnede forkert
 

                                      pK₁ = (1/2)·(20,10 - 10,05) + 10,05 = 15,075

taak :D