Kemi
Guld og kongevand
Hej :)
Håber nogle kan hjælpe mig med denne opgave:
Guldet blev opløst i kongevand ved følgende reaktion
Au (s) + NO3- (aq) + Cl- (aq) → AuCl4-(aq) + NO2 (g)
Ren HNO3 og ren HCl opløser ikke Au – det er kombinationen af et oxidationsmiddel og dannelsen af en meget stabil AuCl4- ion som opløser Au
Afstem reaktionen og angiv hvad der oxideres i reaktion ?
Mit Bud:
Au(s) + NO3-(aq) + 4 H+(aq) + 4 Cl-(aq) → AuCl4−(aq) + NO(g) + 2 H2O(l)
Hvad oxideres her?
Håber på respons.
På forhånd tak!
Svar #1
14. august 2012 af KemiskeKetty (Slettet)
Hej,
du må simpelthen ikke lave NO2 om til NO :)
Du skal simpelthen have dine regler for afstemning af redoxreaktioner frem igen. Så ser du, at guld siger 3 ox.trin. og nitrogen falder 1 ox.trin. Derfor skal du have 3 af hver af nitrogenforbindelserne. Derefter skal du huske at få afstemt chloridionerne inden du går videre og ser på ladning, vand og oxygen.
Jeg har ikke helt løst opgaven for dig - men jeg håber det hjælper dig til at få den helt klar (du skal slutte af med at have 3 vand ;) ).
God fornøjelse - og godt at se at forummet allerede er besøgt igen!
Skriv et svar til: Guld og kongevand
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.