pH

saltsyre er en stærk syre og derfor 100% ioniserest

                         
                           [H₃O⁺] = c = 0,005 M

hvorfor
                          pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,005) = 2,3

bariumhydroxid er en stærk base og derfor 100% ioniserest

                         
                           [OH^-] = c = 0,035 M

hvorfor
                          pOH = -log[(OH^-)] = -log(0,035) = 1,5
ved 25ºC

                          pH = 14 - pOH = 14 - 1,5 = 12,5

Hvad gør man hvis det er 10^-7 M HCl?

@#2

      I en c_s molær opl af en stærk, monohydron syre
      vil [H₃O⁺] være
                                         c_s hvis  c_a > 10^-6 M

                                         10^-7 M hvis  c_a < 10^-8 M

     i det mellemliggende område
     kan [H₃O⁺] beregnes således:

                                           [H₃O⁺] = c_s + [OH^-]

      da vandets egendissociation giver lige så mange H₃O⁺ som OH^-
dvs
                                           [H₃O⁺] · [OH^-] = [H₃O⁺] · ([H₃O⁺] - c_s) = K_w = 10^-14

hvoraf
                                                   [H₃O⁺]² - c_s·[H₃O⁺] - 10^-14 = 0        [H₃O⁺]>c_s ⇔ pH<7

 for en 10^-7 M HCl er
                                                   [H₃O⁺]² - (10^-7)·[H₃O⁺] - 10^-14 = 0

                                                       [H₃O⁺] = 1,62·10^-7
                                og
                                                       pH = -log([H₃O⁺]) = -log(1,62·10^-7) = 6,8

Cool! Tak Mathon

Jeg har et andet spørgsmål til en opgave. Jeg skal finde rumfanget af 0,100M NaOH så pH = 4 for 100mL 0,100M flussyre. Jeg kender K_a(HF)=3,5*10^-4.

Hvordan skal det gøres?

                   ...opret din egen tråd, da den oprindelige tråd ellers udarter